硫酸铅，又名石灰浆，可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂．工业上通常用自然界分布最广的方铅矿（主要成分为PbS）生产硫酸铅．工艺流程如图1：

已知：①K_sp（PbSO₄）=1.08×10^-8，K_sp（PbCl₂）=1.6×l0^-5．
②PbCl₂（s）+2Cl^-（aq）⇌PbCl₄^2-（aq）ΔH＞0
③Fe³⁺、Pb²⁺以氢氧化物形式开始沉淀时的pH值分别为1.9和7．
（1）流程中加入盐酸可以控制溶液的pH＜1.9，主要目的是

抑制Fe³⁺的水解

抑制Fe³⁺的水解

．
反应过程中可观察到淡黄色沉淀，则①对应的离子方程式为

2Fe³⁺+PbS=PbCl₂+S+2Fe²⁺

2Fe³⁺+PbS=PbCl₂+S+2Fe²⁺

．
（2）②所得的滤液A蒸发浓缩后再用冰水浴的目的是

用冰水浴使PbCl₂（s）+2Cl^-（aq）⇌PbCl₄^-ΔH＞0逆向移动，使PbCl₄^-转化PbCl₂析出

用冰水浴使PbCl₂（s）+2Cl^-（aq）⇌PbCl₄^-ΔH＞0逆向移动，使PbCl₄^-转化PbCl₂析出

（请用平衡移动原理解释）
（3）④中对应反应的平衡常数表达式

c

2

（

C

l

-

）

c

（

S

O

4

2

-

）

c

2

（

C

l

-

）

c

（

S

O

4

2

-

）

．
（4）上述流程中可循环利用的物质有

FeCl₃、HCl

FeCl₃、HCl

．
（5）炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染．水溶液中铅的存在形态主要有Pb²⁺、Pb（OH）⁺、Pb（OH）₂、Pb（OH）₃^-、Pb（OH）₄^2-．各形态的铅浓度分数x与溶液pH变化的关系如图2所示：

①探究Pb²⁺的性质：向含Pb²⁺的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清；pH≥13时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为

Pb（OH）₃^-+HO^-=Pb（OH）₄^2-

Pb（OH）₃^-+HO^-=Pb（OH）₄^2-

．．
②除去溶液中的Pb²⁺：科研小组用一种新型试剂可去除水中的痕量铅和其他杂质离子，实验结果记录如下：

离子	Pb2+	Ca2+	Fe3+	Mn2+
处理前浓度/（mg•L-1）	0.100	29.8	0.12	0.087
处理后浓度/（mg•L-1）	0.004	22.6	0.04	0.053

Ⅰ．由表可知该试剂去除Pb²⁺的效果最好，请结合表中有关数据说明去除Pb²⁺比Fe³⁺效果好的理由是

加入试剂，Pb²⁺的浓度转化率为

（

0

.

1

-

0

.

004

）

0

.

1

×1005%=96%，Fe³⁺的浓度转化率为

0

.

12

-

0

.

04

0

.

12

×100%=67%，所以去除Pb²⁺比Fe³⁺效果好

加入试剂，Pb²⁺的浓度转化率为

（

0

.

1

-

0

.

004

）

0

.

1

×1005%=96%，Fe³⁺的浓度转化率为

0

.

12

-

0

.

04

0

.

12

×100%=67%，所以去除Pb²⁺比Fe³⁺效果好

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Ⅱ．若新型试剂（DH）在脱铅过程中主要发生的反应为：2DH（s）+Pb²⁺⇌D₂Pb（s）+2H⁺，则脱铅时最合适的pH约为

6

6

．