已知25℃时，几种常见弱酸的K_a如表所示：

电解质	H2C2O4	CH3COOH	HCN	H2CO3	HClO
电离常数	Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5	K=1.7×10-5	K=6.2×10-10	Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.8×10-11	K=2.9×10-8

（1）25℃时，0.1mol⋅L^-1的①NaCN②CH₃COONa③Na₂CO₃溶液的pH由大到小的顺序是

③＞①＞②

③＞①＞②

（填序号）。
（2）25℃时，用0.10mol⋅L^-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol⋅L^-1H₂C₂O₄溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。请回答下列问题：

①当V＜10mL时，反应的离子方程式为

H₂C₂O₄+OH^-=HC₂

O

-

4

+H₂O

H₂C₂O₄+OH^-=HC₂

O

-

4

+H₂O

。
②当V=10mL时，所得溶液中c（H₂C₂O₄）、c（HC₂

O

-

4

）和c（C₂

O

2

-

4

）由大到小排列的顺序依次为

c（K⁺）＞c（HC₂

O

-

4

）＞c（H⁺）＞c（C₂

O

2

-

4

）＞c（OH^-）

c（K⁺）＞c（HC₂

O

-

4

）＞c（H⁺）＞c（C₂

O

2

-

4

）＞c（OH^-）

。
③当V=20mL时，所得溶液中c（K⁺）=

2[c（H₂C₂O₄）+c（HC₂

O

-

4

）+c（C₂

O

2

-

4

）]

2[c（H₂C₂O₄）+c（HC₂

O

-

4

）+c（C₂

O

2

-

4

）]

。（填物料守恒式）。
④如图5点所示溶液中，水的电离程度最大的是

⑤

⑤

（填序号）。
（3）已知：K_sp（AgI）=8.5×10^-17；K_sp（AgCl）=1.8×10^-10。向浓度均为0.1mol⋅L^-1的NaCl和NaI的混合液中逐渐加入AgNO₃粉末，当溶液中I^-浓度下降到

4.7×10^-8

4.7×10^-8

mol⋅L^-1时（保留一位小数），AgCl开始沉淀。