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工业上生产电石(CaC2)并制备重要工业原料乙炔(CxHy)流程如图1:

【资料】
1:碳酸钙高温分解可得两种氧化物。
2:浓硫酸具有强吸水性,NaOH溶液能吸收CO2。
【讨论】
(1)C、B组成元素相同,C有毒,反应①的化学方程式为CaO+3C 2000℃ CaC2+CO↑CaO+3C 2000℃ CaC2+CO↑。
【测定乙炔组成】资料:一个乙炔分子由四个原子构成。
(2)将一定量的乙炔(CxHy)完全燃烧,并将生成的气体缓缓通过图2的ⅡⅡ(选填“I”或“Ⅱ”)装置,并再缓缓通入一段时间的N2,并记录实验数据于表中。
2000
℃
2000
℃
反应前质量/g | 反应后质量/g | |
装置① | 125.3 | 127.1 |
装置② | 78.2 | 87.0 |
将生成的二氧化碳和水完全吸收,减少误差
将生成的二氧化碳和水完全吸收,减少误差
。(4)通过以上数据计算出乙炔的化学式。(写出计算过程)
(5)写出乙炔完全燃烧的化学方程式为
2C2H2+5O2 4CO2+2H2O
点燃
2C2H2+5O2 4CO2+2H2O
。点燃
【考点】物质的相互转化和制备;常见气体的检验与除杂方法.
【答案】CaO+3C CaC2+CO↑;Ⅱ;将生成的二氧化碳和水完全吸收,减少误差;2C2H2+5O2 4CO2+2H2O
2000
℃
点燃
【解答】
【点评】
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发布:2024/11/4 8:0:2组卷:27引用:1难度:0.4
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