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工业上生产电石（CaC2）并制备重要工业原料乙炔（CxHy）流程如图1：
【资料】
1：碳酸钙高温分解可得两种氧化物。
2：浓硫酸具有强吸水性，NaOH溶液能吸收CO2。
【讨论】
（1）C、B组成元素相同，C有毒，反应①的化学方程式为CaO+3C 2000℃ CaC2+CO↑CaO+3C 2000℃ CaC2+CO↑。
【测定乙炔组成】资料：一个乙炔分子由四个原子构成。
（2）将一定量的乙炔（CxHy）完全燃烧，并将生成的气体缓缓通过图2的ⅡⅡ（选填“I”或“Ⅱ”）装置，并再缓缓通入一段时间的N2，并记录实验数据于表中。
2000
℃
2000
℃
| 反应前质量/g | 反应后质量/g | |
| 装置① | 125.3 | 127.1 |
| 装置② | 78.2 | 87.0 |
将生成的二氧化碳和水完全吸收，减少误差
将生成的二氧化碳和水完全吸收，减少误差
。（4）通过以上数据计算出乙炔的化学式。（写出计算过程）
（5）写出乙炔完全燃烧的化学方程式为
2C2H2+5O2 4CO2+2H2O
点燃
2C2H2+5O2 4CO2+2H2O
。点燃
【考点】物质的相互转化和制备；常见气体的检验与除杂方法．
【答案】CaO+3C CaC2+CO↑；Ⅱ；将生成的二氧化碳和水完全吸收，减少误差；2C2H2+5O2 4CO2+2H2O
2000
℃
点燃
【解答】
【点评】
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