Ⅰ.某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
（1）反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为

0.01 mol/（L•min）

0.01 mol/（L•min）

。
（2）平衡时容器内混合气体密度比起始时

相等

相等

（填“变大”“变小”或“相等”，下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时

变大

变大

。
（3）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中a：b=

7：5

7：5

。
Ⅱ.在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：
①混合气体的压强；
②混合气体的密度；
③混合气体的总物质的量；
④混合气体的平均相对分子质量；
⑤混合气体的颜色；
⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。
（1）一定能证明2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）达到平衡状态的是

①③④

①③④

（填序号，下同）。
（2）一定能证明I₂（g）+H₂（g）⇌2HI（g）达到平衡状态的是

⑤

⑤

。
（3）一定能证明A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）达到平衡状态的是

②④

②④

。（注：B、C、D均为无色物质）
Ⅲ.（1）铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是2PbSO₄+2H₂O

充电

放电

Pb+PbO₂+2H₂SO₄，铅蓄电池放电时，

铅

铅

（填物质名称）作负极。放电过程硫酸浓度由5mol/L下降到4mol/L，电解液体积为2L（反应过程溶液体积变化忽略不计），求放电过程中外电路中转移电子的物质的量为

2

2

mol。
（2）有人设计将两根Pt丝作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入乙醇和氧气而构成燃料电池。则此燃料电池工作时，其电极反应式：
负极：

CH₃CH₂OH+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O

CH₃CH₂OH+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O

。
正极：

3O₂+6H₂O+12e^-=12OH^-

3O₂+6H₂O+12e^-=12OH^-

。