Ⅰ．某温度下，向一刚性密闭容器中充入X、Y、Z三种气体，气体物质的量随时间变化的曲线如1图所示。回答下列问题：
（1）反应的化学方程式为 3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）。
（2）下列叙述中能说明反应达到平衡状态的是 acac（填标号）。
a.Y的体积分数在混合气体中保持不变
b.X、Y的反应速率比为1：1
c.容器内气体压强保持不变
d.生成1molY的同时消耗2molZ
Ⅱ．某研究性学习小组利用H2C2O4与酸性KMnO4溶液的反应，探究“外界条件对化学反应速率的影响”，实验记录如表所示：
| 实验级别 | 实验温度/K | 参加反应的物质 | 溶液褪色所需时间/s | ||||
| KMnO4溶液（含硫酸） | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
| V/mL | c/mol•L-1 | V/mL | c/mol•L-1 | V/mL | |||
| A | 293 | 3 | 0.2 | 7 | 1 | 0 | 60 |
| B | T1 | 3 | 0.2 | 5 | 1 | V1 | 80 |
| C | 313 | 3 | 0.2 | V2 | 1 | 2 | t1 |
回答下列问题：
（3）T1=
293
293
，V2=5
5
；（4）若探究温度对化学反应速率的影响，可选择实验
BC
BC
（填组别）。（5）计算A组实验的平均反应速率v（KMnO4）=
0.001mol/（L•min）
0.001mol/（L•min）
。（6）甲同学依据经验绘制出A组实验中V（CO2）随时间t的变化如图1所示，乙同学查阅资料发现实验过程中V（CO2）随时间t的变化趋势如图2、3所示。
小组同学针对这一现象，设计实验进一步探究影响因素，具体情况见下表。
| 方案 | 假设 | 实验操作 |
| 1 | 该反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率提高 | 向烧杯中加入3mL0.2mol•L-1KMnO4溶液和7mL1mol•L-1H2C2O4溶液， 测量反应体系温度的变化 测量反应体系温度的变化 |
| 2 |
反应生成的Mn2+是该反应的催化剂 反应生成的Mn2+是该反应的催化剂
|
取3mL0.2mol•L-1KMnO4溶液加入烧杯中，向其中加入少量硫酸锰固体，再加入7mL1mol•L-1H2C2O4溶液 |
测量反应体系温度的变化
测量反应体系温度的变化
。②方案2中的假设为
反应生成的Mn2+是该反应的催化剂
反应生成的Mn2+是该反应的催化剂
。【答案】3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；ac；293；5；BC；0.001mol/（L•min）；测量反应体系温度的变化；反应生成的Mn2+是该反应的催化剂；测量反应体系温度的变化；反应生成的Mn2+是该反应的催化剂
【解答】
【点评】
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（1）为探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验（填序号，下同），选择的依据是。
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（1）编号③的实验目的是实验序号 实验目的 T/K pH c/10-3mol•L-1 H2O2 Fe2+ ① 为以下实验作参照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究温度对降解反应速率的影响 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）实验测得不同实验编号中p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示．请根据实验①曲线，计算降解反应在50-300s内的平均反应速率v（p-CP）=．
（3）实验①②表明，温度与该降解反应速率的关系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反应为2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k为常数）
（4）请分析下表提供的数据回答以下问题：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值为c（I-）/（mol•L-1） c（Fe3+）/（mol•L-1） v/（mol•L-1•s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（选填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-浓度对反应速率的影响Fe3+浓度对反应速率的影响（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定温度下，反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）的化学平衡常数为3.0，该温度下将2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容积为2L的密闭容器中反应．请通过计算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若将5mol FeO、4mol CO加入同样的容器中，在相同温度下达到平衡，则CO的平衡转化率为．发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5
