三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，易水解，在高温下能被氧气氧化。制备过程发生的主要反应为Cr2O3（s）+3CCl4（g） 高温 2CrCl3（s）+3COCl2（g）。
已知：COCl2（俗称光气）有毒，遇水发生水解COCl2+H2O=CO2+2HCl。
三氯化铬制备流程如图：
还原反应在图甲中进行，
制备过程在图乙中进行。
（1）图甲中仪器b的名称为 球形冷凝管球形冷凝管。
（2）制备CrCl3时，向三颈烧瓶中通入N2的作用为①赶尽反应装置中的氧气赶尽反应装置中的氧气；②鼓气使反应物进入管式炉中进行反应。
（3）无水CaCl2的作用是 防止G中的水蒸气进入E及C装置中防止G中的水蒸气进入E及C装置中。
（4）装置E用来收集产物，实验过程中若D处出现堵塞，通过 加热D处加热D处（填操作），使实验能继续进行。
（5）G中会生成两种盐，化学式为 NaCl、Na2CO3NaCl、Na2CO3。
（6）测定产品中CrCl3质量分数的实验步骤如下：
步骤Ⅰ.取1.585gCrCl3产品在强碱性条件下，加入过量的30%H2O2溶液，小火加热CrCl3完全转化为CrO2-4，继续加热一段时间。
步骤Ⅱ.滴入适量的浓硫酸和浓磷酸，使CrO2-4转化为Cr2O2-7，冷却后加适量的蒸馏水配成100mL溶液。
步骤Ⅲ.取25.00mL溶液，用0.2000mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL（已知Cr2O2-7被Fe2+还原为Cr3+）。
①步骤Ⅱ中CrO2-4转化为Cr2O2-7的离子方程式为 2CrO2-4+2H+=Cr2O2-7+H2O2CrO2-4+2H+=Cr2O2-7+H2O。
②选用图中 甲甲（填“甲”或“乙”）盛装标准溶液（NH4）2Fe2（SO4）2。
③产品中CrCl3的质量分数为 80%80%。
④若步骤Ⅲ中所用标准溶液已变质，将导致CrCl3质量分数测定值 偏高偏高（填“偏高”、“偏低或“无影响”）。
高温
C
r
O
2
-
4
C
r
O
2
-
4
O
2
-
7
O
2
-
7
C
r
O
2
-
4
O
2
-
7
C
r
O
2
-
4
O
2
-
7
C
r
O
2
-
4
O
2
-
7
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】球形冷凝管；赶尽反应装置中的氧气；防止G中的水蒸气进入E及C装置中；加热D处；NaCl、Na2CO3；2+2H+=Cr2+H2O；甲；80%；偏高
C
r
O
2
-
4
O
2
-
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：131引用：2难度：0.6
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
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（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
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