以软锰矿粉（含MnO₂及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物）为原料制备电池级MnO₂。
（1）浸取。将一定量软锰矿粉与Na₂SO₃、H₂SO₄溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈瓶中（装置见图1），70℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。滴液漏斗中的溶液是

H₂SO₄溶液

H₂SO₄溶液

；MnO₂转化为Mn²⁺的离子方程式为

MnO₂+SO₃^2-+2H⁺=Mn²⁺+SO₄^2-+H₂O

MnO₂+SO₃^2-+2H⁺=Mn²⁺+SO₄^2-+H₂O

。

（2）除杂。向已经除去Fe、Al、Si的MnSO₄溶液（pH约为5）中加入NH₄F溶液，溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺形成氟化物沉淀。若沉淀后上层清液中c（F^-）=0.05mol•L^-1，则

c

（

C

a

2

+

）

c

（

M

g

2

+

）

=

100

100

。[K_sp（MgF₂）=5×10^-11，K_sp（CaF₂）=5×10^-9]
（3）制备MnCO₃。在搅拌下向100mL1mol•L^-1MnSO₄溶液中缓慢滴加1mol•L^-1NH₄HCO₃溶液，过滤、洗涤、干燥，得到MnCO₃固体。需加入NH₄HCO₃溶液的体积约为

200mL

200mL

。
（4）制备MnO₂。MnCO₃经热解、酸浸等步骤可制备MnO₂。MnCO₃在空气气流中热解得到三种价态锰的氧化物，锰元素所占比例（

某价态锰的氧化物中锰元素质量

锰元素总质量

×100%）随热解温度变化的曲线如图2所示。已知：MnO与酸反应生成Mn²⁺；Mn₂O₃氧化性强于Cl₂，加热条件下Mn₂O₃在酸性溶液中转化为MnO₂和Mn²⁺。为获得较高产率的MnO₂，请补充实验方案：取一定量MnCO₃置于热解装置中，通空气气流，

加热到450℃分解一段时间，将冷却后的固体边搅拌边加入至一定量1mol•L^-1稀H₂SO₄中，加热，充分反应后过滤，洗涤，取最后一次洗涤滤液加盐酸酸化的0.1mol•L^-1BaCl₂溶液，若溶液不变浑浊，过滤

加热到450℃分解一段时间，将冷却后的固体边搅拌边加入至一定量1mol•L^-1稀H₂SO₄中，加热，充分反应后过滤，洗涤，取最后一次洗涤滤液加盐酸酸化的0.1mol•L^-1BaCl₂溶液，若溶液不变浑浊，过滤

，固体干燥，得到MnO₂。（可选用的试剂：1mol•L^-1H₂SO₄溶液、2mol•L^-1HCl溶液、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液）。