研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题。
（1）火药是中国的四大发明之一，永远值得华夏儿女骄傲，黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中作氧化剂的是：S、KNO3S、KNO3（填化学式）。
（2）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式是 Ag2SAg2S。
（3）化工专家侯德物发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，实验流程如图：
①生成NaHCO3的总反应的化学方程式为 CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4ClCO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl。
②反应完成后，将U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液。
a.对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14g,则固体NaHCO3的质量为 0.840.84g。
b.将NaHCO3和Na2O2的固体混合物置于密闭容器中加热到250℃使其充分反应（保持250℃）。若反应物碳酸氢钠和过氧化钠的物质的量未知，充分反应后测得残余固体有两种物质组成，一种为amol,另一种为bmol,且a＞b,则原固体中过氧化钠的物质的量为 a+b2a+b2mol。
③检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的方法是 取少量样品于试管中，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若观察到产生白色沉淀，就证明样品中含有氯化钠取少量样品于试管中，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若观察到产生白色沉淀，就证明样品中含有氯化钠。
a
+
b
2
a
+
b
2
【答案】S、KNO3；Ag2S；CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl；0.84；；取少量样品于试管中，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若观察到产生白色沉淀，就证明样品中含有氯化钠
a
+
b
2
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：20引用：1难度：0.7
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1．侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工艺流程大致如下图所示：
（1）上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、等；
（2）上述流程中，可循环利用的物质是；
（3）上述流程中，“一种氮肥”的化学式是。发布：2024/11/15 8:0:2组卷：22引用：1难度：0.5 -
2．侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图：
（1）上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳以及。
（2）若上述流程中，“一种氮肥”指的是一种铵态氮肥，则其化学式是。
（3）上述流程中，为了节约成本，可循环利用的物质是。发布：2024/11/15 8:0:2组卷：147引用：2难度：0.5 -
3．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图（如图）回答问题：
（1）步骤Ⅰ除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的（填“饱和”或“不饱和”）溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是。
A．①Ca（OH）2②Na2CO3
B．①Na2CO3②Ca（OH）2
C．①KOH②Na2CO3
D．①NaOH②Na2CO3
（2）步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是，写出步骤Ⅲ反应的化学方程式。
（3）步骤Ⅳ发生的反应属于反应（填基本反应类型）。
（4）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有。
A．无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境
B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本
C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作复合肥发布：2024/12/24 10:30:2组卷：546引用：9难度：0.5
