控制CO₂的排放是防止温室效应等不良气候现象产生的有效途径。
（1）高炉炼铁中用CO还原Fe₂O₃得到Fe,同时会排放大量的CO₂和烟尘，必须进行严格的控制。已知：
①C（石墨，s）+CO₂（g）=2CO（g） ΔH=+172.5kJ•mol^-1；
②3C（石墨，s）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）+3CO（g） ΔH=+489.0kJ•mol^-1，
则CO还原Fe₂O₃的热化学方程式为

3CO（g）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJ•mol^-1

3CO（g）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJ•mol^-1

。
（2）在恒温恒容密闭容器中充入一定量CO与Fe₂O₃发生该反应。
①以下能说明该可逆反应达到平衡状态的是

AD

AD

（选填字母）。
A．混合气体的密度不变
B．容器内气体压强一定
C．CO与CO₂浓度比为1：1
D．Fe₂O₃与Fe的质量比不变
②当达到平衡后，再充入一定量CO，平衡

正向

正向

（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，则达到新平衡后CO的转化率

不变

不变

（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③下列措施中能使平衡时

c

（

CO

）

c

（

C

O

2

）

增大的是

A

A

（填字母）。
A．升高温度
B．增大压强
C．充入一定量的CO₂
D．再加入一定量铁粉
（3）可将炼铁产生的CO₂与CH₄反应得到气体燃料，其反应原理为：CO₂（g）+CH₄（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）。某小组向体积是1L的刚性密闭容器中充入物质的量均是1mol的CH₄与CO₂，反应过程中CO₂的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①压强：p₁

＞

＞

p₂（填“＞”或“＜”）。
②1100℃、p₁条件下，20min时反应达到平衡状态，则0-20min内CO的反应速率V（CO）=

0.06mol/（L•min）

0.06mol/（L•min）

，反应的平衡常数K_p=

81

64

p

1

2

81

64

p

1

2

（用含p₁的代数式表示，K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。