KH₂PO₄晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大KH₂PO₄晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。回答下列问题：
（1）组成KH₂PO₄晶体的四种原子，原子半径由大到小的顺序是

r（K）＞r（P）＞r（O）＞r（H）

r（K）＞r（P）＞r（O）＞r（H）

。四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是

K⁺、P^3-

K⁺、P^3-

（填离子符号）。
（2）已知磷酸的结构式为：，P原子的价层电子排布式是

3s²3p³

3s²3p³

，在磷酸分子中P原子的价层电子对数是

4

4

，杂化轨道类型为

sp³

sp³

，PO₄^3-的空间构型是

正四面体

正四面体

。
（3）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+

1

2

表示，与之相反的用-

1

2

表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为

+

3

2

或-

3

2

+

3

2

或-

3

2

。
（4）分子中的大π键可用π_mⁿ表示，其中m表示形成大π键的原子个数，n表示参与形成大π键的电子个数，吡啶（）类似于苯，则吡啶中大π键表示为

π

6

6

π

6

6

。
（5）元素铜、镍、铁和钾都处于元素周期表的第四周期。
①以上四种元素处于第四周期第Ⅷ族的元素是

Fe、Ni

Fe、Ni

（填元素符号）。
②元素铜与镍的第二电离能分别为：I_Cu=1958kJ/mol,I_Ni=1753kJ/mol,I_Cu＞I_Ni的原因是

铜的第二电离能是铜失去全充满的3d¹⁰上的电子，镍的第二电离能是镍失去4s¹上电子

铜的第二电离能是铜失去全充满的3d¹⁰上的电子，镍的第二电离能是镍失去4s¹上电子

。
③比较Fe²⁺和Fe³⁺稳定性较强的是

Fe²⁺的价电子排布为3d⁶，Fe³⁺的价电子排布为3d⁵，处于半充满状态，更稳定

Fe²⁺的价电子排布为3d⁶，Fe³⁺的价电子排布为3d⁵，处于半充满状态，更稳定

。（填离子符号）