过渡金属及其化合物在生产、生活中有重要的应用。回答下列问题：
（1）基态Ni2+的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d81s22s22p63s23p63d8，若该离子核外电子空间运动状态有15种，则该离子处于 激发激发（填“基”或“激发”）态。
（2）一种含Ti的催化剂X能催化乙烯、丙烯等的聚合物，其结构如图1所示。X中，C原子的杂化类型有 sp2、sp3sp2、sp3，含有的作用力类型有 ACDACD（填标号），非金属元素电负性由大到小的顺序为 O＞Cl＞C＞HO＞Cl＞C＞H。
A．π键 B．氢键 C．配位键 D．δ键 E.离子键
（3）NH3分子中的键角为107°，但在[Cu（NH3）4]2+离子中NH3分子的键角如图2所示，导致这种变化的原因是 形成配合离子后，配位键与NH3中N-H键之间的排斥力小于原孤电子对与NH3中N-H之间的排斥力，故健角变大形成配合离子后，配位键与NH3中N-H键之间的排斥力小于原孤电子对与NH3中N-H之间的排斥力，故健角变大。
（4）已知第三电离能数据：I3（Mn）=324kJ•mol-1，I3（Fe）=2957kJ•mol-1。锰的第三电离能大于铁的第三电离能，其主要原因是 Mn2+电子排布呈半充满状态，比较稳定，失电子需要能量高，故锰的第三电离能大于铁Mn2+电子排布呈半充满状态，比较稳定，失电子需要能量高，故锰的第三电离能大于铁。
（5）黄铜矿是提炼铜的主要原料，其主要成分的晶胞结构如图3。
①Cu2+周围距离最近的S2-数为 44。
②在高温下，黄铜矿的主要成分的晶体中金属离子可以发生迁移。若亚铁离子与铜离子发生完全无序的置换，可将它们视作等同的金属离子，在无序的高温型结构中，金属离子占据 四面体空隙四面体空隙（填“四面体空隙”或“八面体空隙”）。
③该晶胞上下底均为正方形，侧面与底面垂直，晶胞参数如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，请计算该晶体的密度ρ=7.36×1032a2bNA7.36×1032a2bNAg/cm3。
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【答案】1s22s22p63s23p63d8；激发；sp2、sp3；ACD；O＞Cl＞C＞H；形成配合离子后，配位键与NH3中N-H键之间的排斥力小于原孤电子对与NH3中N-H之间的排斥力，故健角变大；Mn2+电子排布呈半充满状态，比较稳定，失电子需要能量高，故锰的第三电离能大于铁；4；四面体空隙；
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：5引用：1难度：0.5
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5 -
2．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7 -
3．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4
