高岭土矿的主要成分是Al₂O₃、SiO₂及少量的Fe₂O₃，高岭土选矿酸性废水含有大量的H⁺、SO₄^2-、Al³⁺及少量的Fe³⁺等离子。工业上利用高岭土矿和酸性废水制备明矾KAl（SO₄）₂•12H₂O（不考虑其它杂质参与反应）。其实验流程如下：

相关信息：
①Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀的pH范围

沉淀	Fe（OH）3		Al（OH）3
pH范围	开始沉淀	完全沉淀	开始沉淀	完全沉淀
	2.0	3.2	3.4	4.7

②有关物质的溶解度

物质 溶解度/g 温度/℃	10	20	30	40	50	70
K2SO4	8.46	9.55	11.4	12.9	14.2	16.7
Al2（SO4）3	25.1	26.6	28.8	31.4	34.3	42.2
KAl（SO4）2•12H2O	4.0	5.9	8.4	11.7	17	40

请回答：
（1）步骤 I中，要加快高岭土酸溶的速率可以采取的措施有

升高温度、粉碎高岭土、搅拌等

升高温度、粉碎高岭土、搅拌等

。（至少写两点），
（2）滤渣的主要成分是

Fe（OH）₃、SiO₂

Fe（OH）₃、SiO₂

。
（3）下列说法中正确的是

ACD

ACD

。
A.步骤I的主要目的是提高废水中铝离子的浓度
B.步骤II中的A物质可以是KOH或NaOH
C.步骤II中调节pH的范围是3.2＜pH＜3.4
D.步骤IV中需调控K₂SO₄的用量，使n（Al³⁺）：n（K⁺）：n（SO₄^2-）尽可能接近1：1：2
（4）步骤VI，为了得到较大颗粒且较干燥的晶体，请从下列选项中选出合理的操作（操作不重复）并排序：取粗产品于烧杯中加适量水→

c

c

→

b

b

→

d

d

→抽滤→洗涤→

e

e

。
a.70℃蒸发溶剂制成热的饱和溶液
b.30℃～40℃减压蒸发溶剂得到饱和溶液
c.加热烧杯至晶体完全溶解
d.缓慢冷却至室温e.低温干燥f.加热干燥
（5）为了测定成品中铝的含量，可采用的方法：将一定体积的成品待测液与过量的EDTA（化学式为Na₂H₂Y）标准液反应，加入几滴指示剂，再用ZnSO₄标准液滴定过量的EDTA，反应原理如下：
Al³⁺+H₂Y^2-（过量）═AlY^-+2H⁺
Zn²⁺+H₂Y^2-（剩余）═ZnY^2-+2H⁺（终点色为紫红色）
通过实验测出成品中铝的含量低于理论值，原因可能是

AB

AB

。
A.制备过程中，由于结晶温度控制不当，溶液中硫酸钾晶体同时析出
B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后就注入ZnSO₄标准液
C.滴定时锥形瓶溶液出现紫红色，立即停止滴定
D.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡