某生产BaCO3的化工厂生产排出大量的钡泥（主要含有BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等），该厂利用钡泥制取Ba（NO3）2晶体（不含结晶水）。部分工艺流程如图：
已知：pH=3.2时，可使Fe3+沉淀完全。
请回答下列问题：
（1）为提高酸溶速率，可采取的措施有 升高温度或适当提高酸的浓度或将钡泥粉碎等升高温度或适当提高酸的浓度或将钡泥粉碎等（任写一条）。
（2）酸溶时，Ba（FeO2）2与酸X反应的化学方程式为 Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2OBa（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O。
（3）该厂结合本厂实际，化合物Y最好选用 CC
A．HNO3
B．Ba（OH）2
C．BaCO3
D．Na2CO3
（4）滤渣1是 BaSO4BaSO4，滤渣2是 Fe（OH）3Fe（OH）3。
（5）反应II需调节溶液至中性，目的是 中和溶液中过量的硝酸，以免制备晶体的操作中出现硝酸蒸气，腐蚀设备或中和溶液中过量的硝酸中和溶液中过量的硝酸，以免制备晶体的操作中出现硝酸蒸气，腐蚀设备或中和溶液中过量的硝酸。
（6）“一系列操作”具体是 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。
（7）测定所得Ba（NO3）2晶体的纯度：准确称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m克，则该晶体的纯度为 261m233w×100%261m233w×100%。
261
m
233
w
261
m
233
w
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】升高温度或适当提高酸的浓度或将钡泥粉碎等；Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O；C；BaSO4；Fe（OH）3；中和溶液中过量的硝酸，以免制备晶体的操作中出现硝酸蒸气，腐蚀设备或中和溶液中过量的硝酸；蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥；×100%
261
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233
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：26引用：3难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
