某研究性学习小组设计了实验验证元素周期律。
Ⅰ．利用图1所示装置（夹持仪器已略去）探究元素S、C、Si的非金属性强弱。
（1）分液漏斗A中应盛放的试剂是 稀硫酸稀硫酸，能证明非金属性S＞C＞Si的现象为 锥形瓶B中固体溶解并产生气泡，试管C中产生白色沉淀锥形瓶B中固体溶解并产生气泡，试管C中产生白色沉淀；试管C中发生反应的离子方程式为 CO2+H2O+SiO2-3=H2SiO3↓+CO2-3CO2+H2O+SiO2-3=H2SiO3↓+CO2-3。
Ⅱ．用图2所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性良好）证明卤族元素的非金属性强弱Cl＞Br＞I。
实验过程：①打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓盐酸。
②当F和G中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
③当F中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
④…
（2）F中反应能证明非金属性Cl＞Br的原因是 Cl2+2Br-=Br2+2Cl-Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（用离子方程式表示）。
（3）为证明非金属性Br＞I，过程④的操作是 打开活塞b,将少量G中溶液滴入下方试管中，关闭活塞b,取下试管振荡打开活塞b,将少量G中溶液滴入下方试管中，关闭活塞b,取下试管振荡；现象为 静置后下层CCl4溶液变为紫红色静置后下层CCl4溶液变为紫红色。
（4）氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐 增大增大，得电子能力逐渐 减弱减弱。
S
i
O
2
-
3
CO
2
-
3
S
i
O
2
-
3
CO
2
-
3
【答案】稀硫酸；锥形瓶B中固体溶解并产生气泡，试管C中产生白色沉淀；CO2+H2O+=H2SiO3↓+；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；打开活塞b，将少量G中溶液滴入下方试管中，关闭活塞b，取下试管振荡；静置后下层CCl4溶液变为紫红色；增大；减弱
S
i
O
2
-
3
CO
2
-
3
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：16引用：1难度：0.6
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1．学完元素周期理论之后，某同学欲探究硫、碳、硅元素非金属性的相对强弱，设计如下实验：
回答下列问题：
（1）填写所示仪器名称：A、B．
（2）实验步骤：连接仪器、、加药品后，打开a,然后滴入浓硫酸，加热．烧瓶中反应的化学方程式为．
（3）问题探究：
①试管D中发生反应的离子方程式是．
②甲同学发现装置E中所盛品红溶液颜色无明显变化，F中所盛澄清石灰水变浑浊，据此认定硫元素的非金属性强于碳，而乙同学不同意甲的观点，其理由是．
③装置G中出现的实验现象为，即可证明碳元素的非金属性强于硅元素．发布：2024/6/27 10:35:59组卷：54引用：3难度：0.3 -
2．某化学兴趣小组欲在实验室制备二氧化硫，并探究相关物质的一些性质。根据要求完成下列各小题。
Ⅰ．验证碳、硅非金属性的相对强弱。 （已知酸性：亚硫酸＞碳酸）
（1）仪器A的名称为，铜与浓硫酸反应的化学方程式是。
（2）实验步骤：连接仪器、、加药品后、打开a、然后滴入浓硫酸，加热。
（3）装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是，请写出装置 E中发生反应的离子方程式。
（4）能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是。
Ⅱ．某同学拟用以下方法测定空气中SO2含量（假设空气中无其它还原性气体）。
①你认为不可行的装置是（填序号“a”或“b”），理由是。
②使用你所选用的装置测定SO2含量时，还需要测定的物理量是。发布：2024/9/18 11:0:12组卷：30引用：3难度：0.4 -
3．某化学课外活动小组为了验证元素非金属性递变规律，设计了如图所示的两套实验方案（图1和图2）进行实验探究：
请回答下列问题：
（Ⅰ）根据方案一装置（图1）回答以下问题：
（1）写出装置①中发生的离子方程式。
（2）若将反应后②中的变色溶液倒入盛有CCl4的试管中，出现的现象与图3中吻合（填字母代号）。
（3）装置③中可观察到的现象是。
（Ⅱ）根据方案二装置（图2）回答以下问题：
（1）B装置中X是。
（2）能说明碳元素和硅元素非金属性强弱的实验现象是。
（3）若没有装置B，则会产生的影响是。
（Ⅲ）实验结论：图1为，图2为。发布：2024/7/18 8:0:9组卷：19引用：2难度：0.6
