试剂级NaCl可用海盐（含泥沙、海藻、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、.

SO

2

-

4

等杂质）为原料制备。制备流程如图所示。

请回答下列问题。
（1）焙炒海盐时，需通入适当过量的空气，目的是

使海藻充分燃烧

使海藻充分燃烧

。
（2）若“除杂”工序按照下表所示步骤进行，请完成表格：

实验步骤	添加的试剂（均过量） ）	除掉的杂质离子
步骤1	BaCl2溶液	SO 2 - 4
步骤2	NaOH溶液	① Mg2+、Fe3+ Mg2+、Fe3+
步骤3	② Na2CO3 Na2CO3	Ca2+、Ba2+

③已知相应温度下BaSO₄的溶度积常数为1.0×10^-10，若步骤1所得溶液中c（Ba²⁺ ）=5.0×10^-3mol•L^-1，则此时溶液中

SO

2

-

4

的物质的量浓度为

2.0×10^-8mol/L

2.0×10^-8mol/L

。
（3）操作X的名称为

蒸发浓缩

蒸发浓缩

。向所得饱和溶液中通入HCl气体时，溶液底部出现NaCl晶体，请从平衡移动的角度解释产生晶体的原因

NaCl饱和溶液中存在溶解平衡：NaCl（s）⇌Na⁺（aq）+Cl^-（aq），通入HCl气体使溶液中c（Cl^-）增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出NaCl晶体

NaCl饱和溶液中存在溶解平衡：NaCl（s）⇌Na⁺（aq）+Cl^-（aq），通入HCl气体使溶液中c（Cl^-）增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出NaCl晶体

。
（4）电解熔融的NaCl可制取钠单质和氯气，电解过程中的阳极反应式为

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

。