高纯碳酸锰（MnCO₃）是制备Mn₂O₃、MnO₂等锰的氧化物的重要原料。实验室模拟工业用软锰矿（主要成分MnO₂，杂质金属元素Fe、Al）的水悬浊液吸收烟气中SO₂，制取高纯MnCO₃的流程如图：

（1）吸收过程在题图1所示装置中进行，用混有SO₂的空气模拟烟气。反应过程中，为使SO₂尽可能转化完全，在SO₂和空气比例一定、水浴温度一定、不改变固液投料并充分搅拌的情况下，还可采取的合理措施有

减慢模拟烟气的通入速率

减慢模拟烟气的通入速率

（任写一种）。烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为：

H₂O+SO₂=H₂SO₃、MnO₂+H₂SO₃=H₂SO₄+H₂O

H₂O+SO₂=H₂SO₃、MnO₂+H₂SO₃=H₂SO₄+H₂O

。

（2）实验测得吸收液中Mn²⁺、

SO

2

-

4

的物质的量浓度随时间变化的关系如图2所示。

①导致吸收液中

SO

2

-

4

的物质的量浓度大于Mn²⁺的原因是

部分SO₂（或H₂SO₃）在溶液中被氧气氧化生成

SO

2

-

4

部分SO₂（或H₂SO₃）在溶液中被氧气氧化生成

SO

2

-

4

。
②2h后，吸收液中

SO

2

-

4

的物质的量浓度增大速率加快的原因是

Mn²⁺对氧气氧化SO₂（或H₂SO₃）具有催化作用

Mn²⁺对氧气氧化SO₂（或H₂SO₃）具有催化作用

。验证的实验方法是

取体积相等的蒸馏水和MnCl₂溶液，控制其他条件相同，向两份溶液中同时通入含SO₂的空气模拟烟气，相同时间后测定溶液中

SO

2

-

4

的物质的量浓度

取体积相等的蒸馏水和MnCl₂溶液，控制其他条件相同，向两份溶液中同时通入含SO₂的空气模拟烟气，相同时间后测定溶液中

SO

2

-

4

的物质的量浓度

。
（3）将三颈烧瓶中的混合物过滤测得滤液中c（Mn²⁺）=1.0mol•L^-1，还含有Fe³⁺和Al³⁺。常温下，由100mL该滤液制取高纯MnCO₃的实验方案为：向溶液中边搅拌边滴加1.0mol•L^-1NaOH溶液，

同时不断测定溶液pH，当4.7＜pH＜7.6时停止滴加，过滤，向所得滤液中边搅拌边加入200mL 1.0 mol•L^-1NaHCO₃溶液，过滤，用蒸馏水洗涤滤渣，至取最后一次洗涤滤液加入1.0 mol•L^-1BaCl₂溶液无沉淀生成，停止洗涤，再用无水乙醇洗涤滤渣

同时不断测定溶液pH，当4.7＜pH＜7.6时停止滴加，过滤，向所得滤液中边搅拌边加入200mL 1.0 mol•L^-1NaHCO₃溶液，过滤，用蒸馏水洗涤滤渣，至取最后一次洗涤滤液加入1.0 mol•L^-1BaCl₂溶液无沉淀生成，停止洗涤，再用无水乙醇洗涤滤渣

，干燥，得高纯MnCO₃固体。[实验中必须选择的试剂有1.0mol•L^-1BaCl₂溶液、1.0mol•L^-1NaHCO₃溶液、无水乙醇]
已知：Ⅰ.MnCO₃难溶于水和乙醇，在潮湿条件下易被氧化；
Ⅱ.常温K_sp[Al（OH）₃]=10^-32.9，K_sp[Fe（OH）₃]=10^-37.4，K_sp[Mn（OH）₂]=10^-12.8。当溶液中金属离子的浓度小于1×10^-5mol•L^-1时认为沉淀完全；
Ⅲ.加NaOH溶液调节pH过程中溶液总体积变化忽略不计.
Ⅵ.Mn²⁺与

HCO

-

3

反应生成MnCO₃和CO₂气体