氯化铁是一种重要的铁盐，主要用于金属蚀刻、污水处理等。某化学兴趣小组利用氯化铁进行了一系列探究性学习：
Ⅰ．探究浓度对化学平衡的影响规律。完成下表：

实验过程
解释与结论	（1）对实验现象的解释 ①试管a：滴加较高浓度的Fe3+， Fe3+浓度增大，平衡正向移动，溶液颜色加深 Fe3+浓度增大，平衡正向移动，溶液颜色加深 ； ②试管b：加入少量的铁粉， Fe与Fe3+反应生成Fe2+，溶液中c（Fe3+）减小，平衡逆向移动，溶液的颜色变浅 Fe与Fe3+反应生成Fe2+，溶液中c（Fe3+）减小，平衡逆向移动，溶液的颜色变浅 。 （2）实验结论： 增大反应物浓度，平衡正向移动，减少反应物浓度，平衡逆向移动 增大反应物浓度，平衡正向移动，减少反应物浓度，平衡逆向移动 。

Ⅱ．探究温度对化学平衡的影响。
（3）在盛有沸水的烧杯中滴加5～6滴饱和氯化铁溶液，继续加热，体系呈红褐色，原因是

Fe³⁺易发生水解反应生成氢氧化铁胶体，是吸热反应，加热能促进Fe³⁺水解

Fe³⁺易发生水解反应生成氢氧化铁胶体，是吸热反应，加热能促进Fe³⁺水解

（请从平衡移动原理的角度解释）。若将饱和氯化铁溶液蒸干、灼烧得到的固体是

氧化铁

氧化铁

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