现有几组物质的熔点（℃）数据：

A组	B组	C组	D组
金刚石：＞3 550	Li：181	HF：-84	NaCl：801
硅晶体：1 410	Na：98	HCl：-114	KCl：770
硼晶体：2 300	K：63	HBr：-87	RbCl：715
二氧化硅：1 710	Rb：39	HI：-51	CsCl：645

据此回答下列问题：
（1）A组属于

原子

原子

晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是

共价键

共价键

．
（2）B组晶体共同的物理性质是

①②③④

①②③④

（填序号）．
①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性
（3）C组中HF熔点反常是由于

HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多

HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多

．
（4）D组晶体可能具有的性质是

②④

②④

（填序号）．
①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电　④熔融状态能导电
（5）D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl,其原因解释为：

D组晶体都为离子晶体，r（Na⁺）＜r（K⁺）＜r（Rb⁺）＜r（Cs⁺），在离子所带电荷相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高

D组晶体都为离子晶体，r（Na⁺）＜r（K⁺）＜r（Rb⁺）＜r（Cs⁺），在离子所带电荷相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高

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