丙烯（C₃H₆）是石油化工行业重要的有机原料之一，主要用于生产聚丙烯、二氯丙烷、异丙醇等产品。回答下列问题：
（1）丙烷脱氢制备丙烯。由图可得C₃H₈（g）⇌C₃H₆（g）+H₂（g）ΔH=

+124.2kJ/mol

+124.2kJ/mol

。

①为了同时提高反应速率和反应物的平衡转化率，可采取的措施是

升高温度

升高温度

。
②目前在丙烷脱氢制丙烯时常通入适量的O₂，让其同时发生下列反应2C₃H₈（g）+O₂（g）⇌2C₃H₆（g）+2H₂O（g）ΔH=-235kJ•mol^-1，通入O₂的目的是

丙烷直接裂解是吸热反应，通入足量O₂可提供裂解所需的能量，并保持热平衡

丙烷直接裂解是吸热反应，通入足量O₂可提供裂解所需的能量，并保持热平衡

。
（2）以C₄H₈和C₂H₄为原料发生烯烃歧化反应：C₄H₈（g）+C₂H₄（g）⇌2C₃H₆（g）ΔH＞0。
①某温度下，上述反应中，正反应速率为v_正=K_正c（C₄H₈）⋅c（C₂H₄）、逆反应速率为v_逆=K_逆c²（C₃H₆），其中K_正、K_逆为速率常数，该反应使用WO₃/SiO₂为催化剂，该反应化学平衡常数K=

K

正

K

逆

K

正

K

逆

（用K_正、K_逆表示），下列说法中正确的是

BCD

BCD

（填标号）。
A.催化剂参与了歧化反应，但不改变反应历程
B.催化剂使K_正和K_逆增大相同的倍数
C.催化剂降低了烯烃歧化反应的活化能，增大了活化分子百分数
D.速率常数的大小与反应程度无关系
②已知t₁min时达到平衡状态，测得此时容器中n（C₄H₈）=amol,n（C₂H₄）=2amol,n（C₃H₆）=bmol,且平衡时C₃H₆的体积分数为25%。再往容器内通入等物质的量的C₄H₈和C₂H₄，在新平衡中C₃H₆的体积分数

＞

＞

（填“＞”“＜”或“=”）25%．
（3）工业上可用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷（CH₃ClCHClCH₃），主要副产物为3-氯丙烯（CH₂=CHCH₂Cl），反应原理为：
Ⅰ.CH₂=CHCH₃（g）+Cl₂（g）⇌CH₂ClCHClCH₃（g）
Ⅱ．CH₂=CHCH₃（g）+Cl₂（g）⇌CH₂=CHCH₂Cl（g）+HCl（g）
一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH₂=CHCH₃（g）和Cl₂（g）。在催化剂作用下发生反应Ⅰ，容器内气体的压强随时间的变化如表所示。

时间/min	0	60	120	180	240	300	360
压强/kPa	80	74.2	69.2	65.2	61.6	57.6	57.6

①用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即v=

Δ

p

Δ

t

，则前120min内平均反应速率v（CH₂ClCHClCH₃）=

0.09

0.09

kPamin^-1。
②该温度下，若平衡时的体积分数为12.5%，反应Ⅰ的平衡常数K_p=

0.21

0.21

kPa^-1（K_p为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位）。