研究NO_x、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义，可实现绿色环保、节能碱排、废物利用等目的。
（1）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-574kJ•mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-1160kJ•mol^-1
若用标准状况下4.48LCH₄将NO₂还原为N₂，则放出的热量为

173.4

173.4

kJ。
（2）氮氧化物（NO_x）是有毒的大气污染物，可以采用如图1装置有效去除氮的氧化物，电解过程中，电极Pt（I）上发生反应：

2

HSO

-

3

+2e^-+2H⁺=S₂

O

2

-

4

+2H₂O

2

HSO

-

3

+2e^-+2H⁺=S₂

O

2

-

4

+2H₂O

。

（3）将一定比例混合均匀的O₂、NH₃和NO_x气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应，模拟NO_x的去除。在不同温度下，相同时间内，测得NO_x的去除率如图所示，低于50℃时，NO_x去除率较低可能原因是

温度低，反应速率较慢

温度低，反应速率较慢

，50～100℃时，NO_x去除率迅速上升，可能原因是

温度升高，导致催化剂的活性急剧增大，反应速率急剧加快所以反应速率慢

温度升高，导致催化剂的活性急剧增大，反应速率急剧加快所以反应速率慢

。
（4）一定温度下，在容积恒为10L的密闭容器中，充入0.3molNO与过量的金属Al,发生的反应存在平衡：

4

3

Al（s）+2NO（g）⇌N₂（g）+

2

3

Al₂O₃（s）  ΔH＜0。已知NO、N₂的消耗速率与各自的浓度存在关系（k₁、k₂为速率常数）：v（NO）=k₁⋅c²（NO），v（N₂）=k₂⋅c（N₂）。
①在T₁温度下，k₁=0.004L•mol^-1•min^-1，k₂=0.002min^-1，该温度下反应的平衡常数的值为

1L/mol

1L/mol

。
②T₂温度下，NO的物质的量随时间的变化关系如图3所示，其平衡常数为

812.5L/mol

812.5L/mol

。