二甲醚（CH3OCH3）被称为“21世纪的清洁燃料”。以CO2、H2为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下：
2CO2（g）+6H2（g）⇋CH3OCH3（g）+3H2O（g）ΔH1=-122.5kJ•mol-1
CO2（（g）+H2（g）⇋CO（g）+H2O（g）ΔH2=+41.1kJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）ΔH3=-44kJ•mol-1
已知H2的燃烧热为285.8•mol-1，回答下列问题：
（1）二甲醚燃烧热的ΔH=-1640.3kJ•mol-1-1640.3kJ•mol-1。
（2）在压强、CO2和H2的起始投料一定的条件下，发生反应Ⅰ、Ⅱ，实验测得CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图所示。
已知：CH3OCH3的选择性=2×CH3OCH3的物质的量反应的CO2的物质的×100%。其中表示平衡时CH3OCH3的选择性的是曲线 ①①（填“①”或“②”）；为同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性，应选择的反应条件为 dd（填标号）。
a.低温、低压
b.高温、高压
c.高温、低压
d.低温、高压
2
×
CH
3
OCH
3
的物质的量
反应的
CO
2
的物质的
【考点】化学平衡的影响因素．
【答案】-1640.3kJ•mol-1；①；d
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：19引用：1难度：0.6
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①CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ•mol-1
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3．现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用水煤气来合成甲醇CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．
（1）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有关说法正确的是
a.恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡
b.一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡
c.使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率
d.某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%
（2）已知在常温常压下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ•mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ•mol-1
则：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ•mol-1
（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．
①该电池正极的电极反应式为．
②工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有个电子发生转移．
（4）以上述电池做电源，用图3所示装置，在实验室中模拟铝制品面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是、（用相关的电极反应式和离子方程式表示）发布：2024/12/30 14:0:1组卷：26引用：3难度：0.5
