环氧乙烷是高效消毒剂，可用于口罩等医用消毒，工业上常用乙烯氧化法生产。
主反应：2CH2=CH2（g）+O2（g）⇌2
（环氧乙烷）（g）ΔH1=-210kJ•mol-1
副反应：CH2=CH2（g）+3O2（g）⇌2CO2（g）+2H2O（g） ΔH2=-1367kJ•mol-1
已知：H2O（l）=H2O（g） ΔH3=+44kJ•mol-1
回答下列问题：
（1）乙烯的燃烧热（ΔH）为 -1455-1455kJ•mol-1，该反应每产生727.5kJ的热量，转移的电子数为 33NA。
（2）下列说法正确的是 BB（填标号）
A.在主反应中，每消耗11.2LO2，断裂的碳碳键数目为NA
B.在副反应中，每消耗1.5molO2同时消耗1molCO2，该反应达到平衡
C.加入合适的催化剂，主副反应的速率均加快，乙烯的平衡转化率也增大
（3）某温度下，在2L的恒容密闭容器中充入0.4molCH2=CH2（g）和0.6molO2，2min后，反应达到平衡，此时测得反应后的总压强与反应前的总压强之比为0.84，CO2的物质的量与总物质的量的比值为142。
①0～2min内，v（O2）=0.04750.0475mol•L-1•min-1。
②CH2=CH2（g）的转化率为 82.5%82.5%，c（CO2）=0.010.01mol•L-1。
③反应达到平衡时，主反应的平衡常数K=（0.16）2（0.035）2×0.205（0.16）2（0.035）2×0.205（写出计算式即可）。
（4）环氧乙烷烃水解可得到乙二醇（C2H6O2），写出乙二醇一氧气碱性燃料电池的负极的电极反应式：HOCH2CH2OH-10e-+14OH-=2CO32-+10H2OHOCH2CH2OH-10e-+14OH-=2CO32-+10H2O。
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【答案】-1455；3；B；0.0475；82.5%；0.01；；HOCH2CH2OH-10e-+14OH-=2CO32-+10H2O
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：18引用：4难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
