有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示：
| X | Y | Z | M | R | Q | |
| 主要 化合价 |
+4，-4 | -2 | +7，-1 | |||
| 其它 | 阳离子X+核外无电子 | 无机非金属材料的主角 | 短周期元素中原子半径最大 | H2M分子间存在氢键，常温下为液体 | 次外层电子数是最外层电子数的4倍 |
（1）R在元素周期表中的位置是
第三周期VIIA族
第三周期VIIA族
。（2）Y的单质可用做：
A
A
。A.集成电路的芯片
B.光导纤维
C.是玛瑙的主要成分
（3）Y、R、Q的原子半径由大到小的顺序为
Mg＞Si＞Cl
Mg＞Si＞Cl
（用元素符号表示）。（4）下列事实能说明R非金属性比Y强这一结论的是
BC
BC
（选填字母序号）。A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态。
B．气态氢化物稳定性R＞Y。
C．R的最高价含氧酸的酸性强于Y的最高价含氧酸的酸性。
（5）X、M、Z三种元素组成的化合物中含有的化学键为
离子键和（极性）共价键
离子键和（极性）共价键
；写出R的单质与上述化合物的水溶液反应的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
。【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【答案】第三周期VIIA族；A；Mg＞Si＞Cl；BC；离子键和（极性）共价键；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：0引用：1难度：0.6
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1．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角锥形，Z的价电子排布式为nsnnpn+2，五种元素中M的电负性最小，N的最高价含氧酸酸性最强。下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：47引用：1难度：0.5 -
2．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素；A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中与B、D相邻；D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子；E是短周期中原子半径最大的元素；F原子核外电子数为29．回答下列问题：
（1）F基态原子的核外电子排布式为。
（2）A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素为；A3D+的立体构型为。
（3）A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为，该分子中σ键和π键的数目之比为。
（4）化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为、。
（5）F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为a cm,则晶体F的密度ρ=g•cm-3。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：27引用：2难度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
（1）A元素为C元素为E元素为
（2）由上述元素形成的10电子分子有、．
（3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为．
（4）G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
（5）B、C、D形成的气态氢化物中，较稳定的是
（6）由A、C、G形成的离子化合物的化学式是．发布：2024/12/30 18:30:1组卷：7引用：3难度：0.5
