德国化学家哈伯在1918年荣获了诺贝尔化学奖，但是后人对他的评价却褒贬不一。
Ⅰ.有人认为哈伯是一位伟大的科学家，因为他是实现人工合成氨并进行工业生产的第一人。所以赞美他是“用空气制造面包的天使”。
（1）工业上合成氨气的方程式：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=-91.3kJ/mol,下表为破坏1mol相关化学键需要的能量。
| N≡N | N_H | H_H |
| 945.8kJ | akJ | 435.9kJ |
390.8
390.8
。（2）在密闭容器中合成氨气，有利于提高H2的转化率且加快反应速率的措施
B
B
。A.升高反应温度
B.增大反应的压强
C.移走生成的NH3
D.增加H2的量
E.添加合适的催化剂
（3）将0.3molN2和0.9molH2充入3L密闭容器中，图为在不同温度下，平衡时NH3的体积分数随压强的变化曲线。
甲、乙、丙中温度从高到低的顺序是
丙＞乙＞甲
丙＞乙＞甲
，d点N2的转化率是 57.1%
57.1%
。（结果保留1位小数）Ⅱ.有人认为哈伯是一战的“催化剂”，因为在一战中，哈伯担任德国化学兵工厂厂长时负责研制和生产氯气、芥子气等毒气，并使用于战争之中，造成近百万人伤亡。
（4）实验室制备氯气后通常用NaOH溶液进行尾气处理，反应的温度不同产物也会有变化。某温度下发生的反应为Cl2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O，生成1molNaClO3被氧化的与被还原的Cl2的质量比例
1：5
1：5
。（5）将上述反应后的溶液倒入电解池的阳极区，可以提高NaClO3的含量，装置如图所示：
电极E是
阴极
阴极
（填“阳极”或“阴极”），阳极区发生的反应：Cl--6e-+6OH-=+3H2O
C
l
O
-
3
Cl--6e-+6OH-=+3H2O
。C
l
O
-
3
Ⅲ.其实物质并没有好坏之分，关键是人们用这些物质来做了什么！
（6）请列举Cl2在日常生活中的作用（列举一种）：Cl2
可以制作漂白粉、消毒液、盐酸等
可以制作漂白粉、消毒液、盐酸等
。【答案】390.8；B；丙＞乙＞甲；57.1%；1：5；阴极；Cl--6e-+6OH-=+3H2O；可以制作漂白粉、消毒液、盐酸等
C
l
O
-
3
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：25引用：2难度：0.5
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1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
