（1）在温度t℃时，某溶液中c（H+）=10-a mol•L-1，c（OH-）=10-b mol•L-1，已知a+b=12，则t大于大于25（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）常温下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
| 序号 | 氢氧化钡的体积/mL | 盐酸的体积/mL | 溶液的pH |
| ① | 22.00 | 0.00 | 12 |
| ② | 22.00 | 18.00 | 11 |
| ③ | 22.00 | 22.00 | 7 |
2
2
．Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为5×10-3mol•L-1
5×10-3mol•L-1
．（3）常温下，向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）2溶液，沉淀正好达最大
量，此时溶液的pH
大于
大于
7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为
0.01mol•L-1
0.01mol•L-1
．【考点】酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算．
【答案】大于；2；5×10-3mol•L-1；大于；0.01mol•L-1
【解答】
【点评】
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