含镓（Ga）化合物在半导体材料、医药行业等领域发挥重要作用。回答下列问题：
（1）基态镓原子最外层的电子排布图为 
或
或。
（2）Ga与Zn的第一电离能大小关系为：Ga ＜＜Zn（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）GaX3的熔沸点如下表所示。
| 镓的卤化物 | GaCl3 | GaBr3 | GaI3 |
| 熔点/℃ | 77.75 | 122.3 | 211.5 |
| 沸点/℃ | 201.2 | 279 | 346 |
GaCl3
GaCl3
（填化学式），沸点依次升高的原因是 三者均属于分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力增强，熔沸点依次升高
三者均属于分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力增强，熔沸点依次升高
。②GaF3的熔点约1000℃，远高于GaCl3的熔点，原因是
GaF3属于离子晶体，GaCl3为分子晶体，离子晶体熔点高于分子晶体
GaF3属于离子晶体，GaCl3为分子晶体，离子晶体熔点高于分子晶体
。（4）镓配合物具有高的反应活性和良好的选择性．在药物领域得到广泛的关注。GaCl3与2-甲基8-羟基喹啉（
）在一定条件下反应可以得到一种喹啉类镓配合物（M），其结构如图1所示。2-甲基-8-羟基喹啉分子中碳原子的杂化轨道类型为 sp2、sp3
sp2、sp3
；H、C、N的原子半径由大到小的顺序为 C＞N＞H
C＞N＞H
。
（5）作为第二代半导体，砷化镓单晶因其价格昂贵而素有“半导体贵族”之称。砷化镓是由Ga（CH3）3和AsH3在一定条件下制备得到，同时得到另一物质，该物质分子是
非极性分子
非极性分子
（填“极性分子”或“非极性分子”），AsH3分子的空间形状为 三角锥形
三角锥形
。（6）GaN是制造LED的重要材料，被誉为“第三代半导体材料”。其晶体结构如图2所示：
①在GaN晶体中，距离每个Ga原子最近的Ga原子有
4
4
个，N原子的配位数为 4
4
。②GaN的密度为
336
N
A
×
3
×
a
2
×
c
336
N
A
×
3
×
a
2
×
c
【答案】或；＜；GaCl3；三者均属于分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力增强，熔沸点依次升高；GaF3属于离子晶体，GaCl3为分子晶体，离子晶体熔点高于分子晶体；sp2、sp3；C＞N＞H；非极性分子；三角锥形；4；4；
；＜；GaCl3；三者均属于分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力增强，熔沸点依次升高；GaF3属于离子晶体，GaCl3为分子晶体，离子晶体熔点高于分子晶体；sp2、sp3；C＞N＞H；非极性分子；三角锥形；4；4；336
N
A
×
3
×
a
2
×
c
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：22引用：1难度：0.6
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1．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7 -
2．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5
