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某兴趣小组用只含有铜、铝、铁的工业废料来制备硫酸铜和硫酸铝晶体，实验流程如下：
请回答：
（1）写出步骤Ⅲ中气体B与O2（足量）通入NaOH溶液中反应的化学方程式 4NO+3O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O4NO+3O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O。
（2）步骤Ⅳ蒸发浓缩的具体操作是 将溶液转移至蒸发皿中，小伙加热至溶液表面出现晶膜，停止加热将溶液转移至蒸发皿中，小伙加热至溶液表面出现晶膜，停止加热。
（3）下列有关实验说法正确的是 DD。（填编号）
A．减压过滤使用的滤纸，为确保把所有的孔都覆盖住，应使滤纸大于布氏漏斗内径
B．为得到纯净的硫酸铝晶体，采用加热烘干的方式干燥
C．步骤Ⅵ洗涤沉淀时，关小抽气泵，向布氏漏斗中加冰水没过沉淀，并用玻璃棒搅拌
D．步骤V为得到较大的硫酸铜晶体颗粒，可投入几粒晶种并减缓溶液冷却速度
（4）H2O2浓度对反应速率有影响。通过下图所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备该设备的作用是 减压减压。
（5）为测定实验所得硫酸铝晶体的纯度，进行以下实验：
步骤一：取晶体试样a g溶于20mL水中，加适量醋酸-醋酸铵缓冲溶液，再加入过量的c1mol•L-1EDTA溶液V1mL，充分反应后稀释至250mL。
步骤二：取25.00 mL上述稀释液，滴加指示剂，用c2mol•L-1ZnCl2溶液滴定过量的EDTA，达到终点时消耗V2ML ZnCl2溶液。
已知：M[Al2（SO4）3•18H2O]=666 g•mol-1，EDTA分别能与Al3+或Zn2+以物质的量之比1：1进行反应。
①在步骤二取上述稀释液25.00 mL于锥形瓶中，有下图所示操作（手持部分省略），其中正确的是 DD
（填编号）。
②根据实验数据计算该试样中Al2（SO4）3•18H2O的纯度为 666（c1V1-10c2V2）×10-32a×100%666（c1V1-10c2V2）×10-32a×100%（用含字母的代数式表示）。
③计算得出硫酸铝晶体的纯度为11.20%，若本测定实验操作正确且误差可忽略，分析纯度偏高的主要原因 所得晶体试样中可能含有Al2（SO4）3或Al2（SO4）3•18H2O晶体失去部分结晶水或因水解产生碱式硫酸铝等所得晶体试样中可能含有Al2（SO4）3或Al2（SO4）3•18H2O晶体失去部分结晶水或因水解产生碱式硫酸铝等。
666
（
c
1
V
1
-
10
c
2
V
2
）
×
1
0
-
3
2
a
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c
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2
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）
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0
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3
2
a
【考点】制备实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】4NO+3O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O；将溶液转移至蒸发皿中，小伙加热至溶液表面出现晶膜，停止加热；D；减压；D；×100%；所得晶体试样中可能含有Al2（SO4）3或Al2（SO4）3•18H2O晶体失去部分结晶水或因水解产生碱式硫酸铝等
666
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a
【解答】
【点评】
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发布：2024/12/12 8:0:1组卷：10引用：3难度：0.4
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
