苯酚俗名石炭酸，微溶于冷水，在65℃以上与水以任意比互溶。可溶于乙醇、醚等，沸点是181.9℃。乙醇是无色透明的液体，有特殊香味，易挥发，熔点是-114.3℃，沸点是78.4℃。虽然两者沸点相差较大，但溶液形成恒沸溶液，不易分离。
（一）现有苯酚和乙醇的混合溶液，欲进行分离提纯分别得到乙醇和苯酚，操作步骤如下：
Ⅰ．向混合液中加入过量的氢氧化钠；
Ⅱ．蒸馏混合液得到乙醇；
Ⅲ．向蒸馏烧瓶中通入过量二氧化碳，静置分层分液，得到苯酚。
试回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中加入氢氧化钠的目的是使苯酚与NaOH反应生成苯酚钠，有利于蒸馏乙醇使苯酚与NaOH反应生成苯酚钠，有利于蒸馏乙醇。
（2）步骤Ⅱ装置如图，则仪器B的名称为冷凝管冷凝管；冷凝水由bb→aa（填“b”或“a”），其目的是使冷凝管充满冷凝水，充分冷凝使冷凝管充满冷凝水，充分冷凝；收集温度在BB（填序号）。
A．78.4～181.9℃
B．78～79℃
C．78.4～100℃
（3）步骤Ⅲ中通入二氧化碳发生反应的化学方程式：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3；已知苯酚的密度为1.071g/mL（25℃），静置后油状物质苯酚在上层，试解释原因：通入二氧化碳后产生盐溶液，密度增大通入二氧化碳后产生盐溶液，密度增大。
（二）某实验小组利用回收的乙醇做乙醇的催化氧化实验，其装置如图。
（4）甲装置水浴的目的：产生乙醇蒸气，提供反应物产生乙醇蒸气，提供反应物。
（5）加热反应后停止加热，铜丝一直处于红热状态，说明该反应是放热放热反应；该反应的化学方程式：2CH3CH2OH+O2Cu△2CH3CHO+2H2O2CH3CH2OH+O2Cu△2CH3CHO+2H2O。
（6）集气瓶中收集的气体主要是N2（或N2、O2）N2（或N2、O2）。
C
u
△
C
u
△
【考点】物质分离、提纯的实验方案设计；苯酚的化学性质．
【答案】使苯酚与NaOH反应生成苯酚钠，有利于蒸馏乙醇；冷凝管；b；a；使冷凝管充满冷凝水，充分冷凝；B；C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3；通入二氧化碳后产生盐溶液，密度增大；产生乙醇蒸气，提供反应物；放热；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；N2（或N2、O2）
C
u
△
【解答】
【点评】
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