钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。
Ⅰ.碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：
已知：①2NaOH（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+H2O（g）ΔH1=-127.4kJ⋅mol-1
②NaOH（s）+CO2（g）═NaHCO3（s）ΔH1=-131.5kJ⋅mol-1
（1）反应2NaHCO3（s）═Na2CO3（s）+H2O（g）+CO2（g）的ΔH=+135.6+135.6kJ⋅mol-1。
Ⅱ.工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠（Na2S2O3，能溶于水）的工艺流程如图：
（2）反应I的化学方程式是 NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4ClNH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。
（3）关于上述流程，下列说法不正确的是 DD（填字母）。
A.氨气溶于水使溶液呈碱性的原因是：NH3+H2O⇌NH3⋅H2O⇌NH+4+OH-
B.CuS在空气中灼烧发生反应的化学方程式为2CuS+3O2灼烧2SO2+2CuO
C.该流程中，CO2可以循环使用
D.溶液乙经过蒸发结晶得到五水硫酸铜晶体
（4）Y溶液中含有阳离子有Na+、H+和离子X。检验离子X的方法是 取少量溶液于洁净试管中，加入NaOH溶液，再加热，用湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，则含有NH+4，反之则无取少量溶液于洁净试管中，加入NaOH溶液，再加热，用湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，则含有NH+4，反之则无。
（5）已知 Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为 S2O2-5+2H+═2SO2↑+H2OS2O2-5+2H+═2SO2↑+H2O。
（6）反应Ⅲ包含多步反应：第一步：……；第二步：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O。为了减少产品Na2S2O5中的杂质含量，理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为 2：12：1；若通入气体量不足，则会导致产品中杂质含量增加。检验产品中是否含有碳酸钠杂质，所需试剂是 ①③⑥①③⑥（填编号）。
①酸性高锰酸钾溶液
②品红溶液
③澄清石灰水
④饱和碳酸氢钠溶液
⑤NaOH溶液
⑥稀盐酸
NH
+
4
灼烧
NH
+
4
NH
+
4
O
2
-
5
O
2
-
5
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】+135.6；NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；D；取少量溶液于洁净试管中，加入NaOH溶液，再加热，用湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，则含有，反之则无；S2+2H+═2SO2↑+H2O；2：1；①③⑥
NH
+
4
O
2
-
5
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：6引用：2难度：0.4
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
