按要求完成下列题目。
（1）某无色透明溶液中可能大量存在Ba2+、Mg2+、Cu2+、K+中的一种或几种阳离子。
①不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的阳离子是 Cu2+Cu2+。
②取少量原溶液加入几滴Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的阳离子是 Ba2+Ba2+，有关的离子方程式为 Ba2++SO42-=BaSO4↓Ba2++SO42-=BaSO4↓。
③取少量原溶液加入几滴NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的阳离子是 Mg2+Mg2+。
④原溶液中不能确定是否存在的阳离子是 K+K+，可能大量存在的阴离子是ABAB（填序号）。
A．Cl-
B．NO3-
C．CO32-
D．OH-
（2）某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图（沉淀3为蓝色）：
①沉淀2的化学式是 BaSO4BaSO4。
②写出“混合液”+A的离子方程式 Ag++Cl-=AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓；“溶液”+C的离子方程式 Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓。
【考点】常见离子的检验方法．
【答案】Cu2+；Ba2+；Ba2++SO42-=BaSO4↓；Mg2+；K+；AB；BaSO4；Ag++Cl-=AgCl↓；Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：8引用：1难度：0.5
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、S2-、AlO-2、SO2-3．取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示．SO2-4
回答下列问题：
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（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为．
（3）沉淀丙中一定含有（填化学式，下同），可能含有．
（4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有．
（5）该溶液显性（填酸性、碱性或中性），若要检验其酸碱性，下图操作正确的是．
请用离子方程式表示显碱性的原因：．发布：2024/12/30 6:0:2组卷：10引用：2难度：0.3 -
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