酸碱盐是初中化学学习的重要内容。
Ⅰ.
（1）为了快速发好面团，做出松软好吃的馒头，酵母和小苏打等发酵剂必不可少，其中小苏打的化学式为 bb。
a.Na2CO3
b.NaHCO3
c.NaOH
d.NaCl
Ⅱ.实验室制取气体常会用到氧化物、酸、碱、盐等物质。
（2）利用上述仪器，在实验室可以制取并收集二氧化碳，你选择的仪器是 ①②⑦⑧①②⑦⑧（填序号）。检验二氧化碳的原理是 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2OCa（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（用化学方程式表示）。
（3）同学们用如图所示装置继续探究二氧化碳的某些性质。若观察到试纸Ⅰ不变色，试纸Ⅱ变红，据此现象可得出二氧化碳的化学性质是 H2O+CO2=H2CO3H2O+CO2=H2CO3（用化学方程式表示）；若试管中导管口有连续均匀的气泡冒出，但饱和澄清石灰水却未变浑浊，可能的原因是 二氧化碳中混入了氯化氢气体二氧化碳中混入了氯化氢气体。
Ⅲ.某兴趣小组欲除去NaCl溶液中的CaCl2、MgCl2杂质来制取精盐，设计提纯方案如图：
（4）写出加入Ca（OH）2溶液时发生反应的化学方程式 MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2。
（5）溶液B中加入稀盐酸时，会发生 22个反应（填“1”或者“2”）。
Ⅳ.
（6）向盛有12g石灰石（杂质不反应）样品的烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，烧杯内固体与溶液的总质量为107.6g,请计算样品中碳酸钙的质量 10g10g。
【答案】b；①②⑦⑧；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；H2O+CO2=H2CO3；二氧化碳中混入了氯化氢气体；MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；2；10g
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：63引用：3难度：0.6
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1．在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（ ）
发布：2024/12/25 16:0:1组卷：136引用：3难度：0.7 -
2．多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用．
（1）物质在水中的分散
①食盐是重要的调味品，其主要成分氯化钠是由构成的（选填“分子”、“原子”或“离子”），将适量食盐加入水中，充分搅拌后能形成溶液．
②食用油加入水中，充分搅拌能形成乳浊液．洗洁精洗涤油腻的碗筷是利用原理．
③面粉加入水中，充分搅拌后能形成悬浊液．除去悬浊液中难溶性的面粉可用的操作方法是．
（2）溶液的性质
①关于溶液的说法正确的有（填标号）．
A．盐酸是纯净物 B．溶液是均一、稳定的
C．溶液的酸碱度可用石蕊溶液测定 D．饱和溶液不一定是浓溶液
②有些固体物质溶解形成溶液后会呈现不同的颜色，如品红溶液是红色的，放入活性炭可使红色褪去，这利用活性炭的作用．
③a,b两种物质的溶解度曲线如图1所示．下列说法正确的是
A．a物质的溶解度一定大于b物质的溶解度
B．将a溶液从t2℃时降温到t1℃时，一定有晶体析出
C．t1℃时，a、b两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等
D．将t2℃时b的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
（3）溶液的变化
将一定质量的饱和氯化钠溶液通电一段时间后，下列叙述正确的是
通电
（反应原理为：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑）
A．溶液的pH逐渐减小 B．溶液中钠元素的质量增大
C．溶液中氧元素的质量分数不变 D．氯化钠溶液的溶质质量分数减小
（4）如图2是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：
①仪器a的名称．
②操作A中托盘两边各放一张大小相同的纸片，其作用是．
③操作B中还需要用到的仪器是．
④操作 C过滤时倒入液体的液面要低于滤纸边缘主要是为了防止（填字母）．
A．过滤速度慢 B．滤纸破损 C．杂质未经过滤就进入滤液
⑤图中部分操作有错误，其中有的错误会导致精盐产率明显偏低，其原因是．发布：2025/1/1 8:0:2组卷：55引用：1难度：0.5 -
3．去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质：CaCl2、MgCl2和Na2SO4．为除去可溶性杂质，将食盐样品溶于水，依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤，得滤渣X，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌、煮沸，得氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）发布：2024/12/25 15:30:1组卷：736引用：8难度：0.5
