甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气（CO与H2的混合气体）转化成甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）。
（1）CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。
①P1、P2的大小关系是P1＜＜P2（填“＞、＜或=”）。
②A、B、C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是 KA=KB＞KCKA=KB＞KC。
③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是 abdabd（填代号）。
a.v正（H2）=2v逆（CH3OH）
b.CH3OH的体积分数不再改变
c.混合气体的密度不再改变
d.同一时间内，消耗0.04molH2，生成0.02molCO
（2）在T2℃、P2压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与0.4molH2发生反应。
①此时的浓度平衡常数K=400400；平衡后再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率 减小减小（填“增大，不变或减小”）；CO与CH3OH的浓度比c（CO）c（CH3OH） 增大增大（填“增大，不变或减小”）。
②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol,此时v（正） ＞＞v（逆）（填“＞、＜或=”）。
③若P2压强恒定为p,则平衡常数Kp=16p216p2（Kp用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式）。
c
（
CO
）
c
（
C
H
3
OH
）
16
p
2
16
p
2
【考点】化学平衡的计算．
【答案】＜；KA=KB＞KC；abd；400；减小；增大；＞；
16
p
2
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：25引用：2难度：0.4
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（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
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