化学实验小组同学针对教材中提出的“硫酸铜溶液对过氧化氢的分解具有催化作用”进行相关探究。
【探究一】
（1）要证明CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用，除需证明CuSO4溶液能改变过氧化氢分解的速率外，还需证明CuSO4在化学反应前后的质量和 化学性质化学性质不变。
（2）为探究CuSO4在反应前后的质量是否发生改变，实验小组同学设计了如下实验：向一定量的H2O2溶液中滴入含ngCuSO4的溶液，取充分反应后的全部溶液继续进行实验（流程如图）。
①上述实验步骤中，若白色沉淀过滤后未经“洗涤”就直接“干燥”，则最终计算出的SO2-4的质量会 偏大偏大（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
②蓝色沉淀加热后变成黑色固体，该反应的化学方程式为 Cu（OH）2 △ CuO+H2OCu（OH）2 △ CuO+H2O。
③若CuSO4在化学变化前后质量未改变，则该实验需满足的定量关系为：n=192a233+8b5192a233+8b5（用a、b表示）。
【探究二】为进一步探究CuSO4溶液中起催化作用的是哪种微观粒子，实验小组同学设计了如图所示的对比实验。
若观察到甲中迅速产生大量气泡，乙、丙中无明显现象，可说明CuSO4溶液中起催化作用的是 Cu2+Cu2+（填粒子符号）。
【延伸拓展】取16.0gCuSO4置于坩埚中加热，固体质量随温度变化的曲线如图所示。
（1）650℃时，CuSO4开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X，则X的化学式为 SO3SO3。
（2）升温至1000℃，CuO开始分解。t℃时8.0gCuO完全反应得到7.2g固体，请写出该反应的化学方程式 4CuO 1000℃ 2Cu2O+O2↑4CuO 1000℃ 2Cu2O+O2↑。
SO
2
-
4
△
△
192
a
233
8
b
5
192
a
233
8
b
5
1000
℃
1000
℃
【考点】催化剂的特点与催化作用．
【答案】化学性质；偏大；Cu（OH）2 CuO+H2O；+；Cu2+；SO3；4CuO 2Cu2O+O2↑
△
192
a
233
8
b
5
1000
℃
【解答】
【点评】
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发布：2024/12/24 8:0:11组卷：312引用：4难度：0.3
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B．液氮是绿色增雨剂对环境无污染
C．在增雨过程中液氮和干冰只发生了物理变化
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