在通常状况下，氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大，易溶于水。在工业上、实验室中可以制作氯气，用来研究氯气的性质，并将其广泛用于实际生产和生活中。
（1）在工业上，制取氯气的主要工艺流程如下：
①利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生 物理物理（“物理”或“化学”）变化。
②要除去食盐水中混有的少量泥沙，可选择的操作方法是 过滤过滤。
③氯化钠溶液在通电条件下发生反应的化学方程式为 2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑。
（2）在实验室中，可以用加热二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，可采用如图装置制取氯气并测量产生Cl2的体积。
①能采用该气体发生装置的理由是 二氧化锰和浓盐酸制取氯气，需要加热二氧化锰和浓盐酸制取氯气，需要加热。
②该装置中油层的作用是 防止氯气与水反应防止氯气与水反应。
（3）氯气在常温下能分别与水、碱类等物质发生反应，并可以产生具有杀菌消毒、漂白（是有色物质褪色）等作用的物质。
①氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．氯气与石灰乳反应可制漂白粉，有关化学方程式为 2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。
②氯气和水反应的原理是：Cl2+H2O=HCl+HclO．为了证明把氧气通入水的过程中，起漂白作用的物质是次氯酸（化学式为HClO），小明同学进行了如图所示的探究实验。你认为小明设计的方案能够达到目的吗？若能，请说明理由。若不能，请补充实验帮助小明达到实验目的（写出实验步骤、现象及结论）。
（4）请计算：吸收14.2g氯气，需要消耗20%的氢氧化钠溶液多少克？
通电
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【考点】物质的相互转化和制备；根据化学反应方程式的计算．
【答案】物理；过滤；2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；二氧化锰和浓盐酸制取氯气，需要加热；防止氯气与水反应；2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
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【解答】
【点评】
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