（1）已知80℃时，水的离子积常数K_w=2.5×10^-13。该温度下，某一元酸（HA）溶液中

c

（

O

H

-

）

c

（

H

+

）

=10^-8mol/L，该溶液中由水电离的c（H⁺）为

5×10⁻¹¹mol/L

5×10⁻¹¹mol/L

。
（2）25℃时，向100mL0.005mol⋅L^-1Ba（OH）₂溶液中逐滴加入等浓度的NaHSO₄溶液至Ba²⁺恰好沉淀完全。
①此过程中水的电离平衡

正向

正向

（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
②写出该过程发生反应的离子方程式

SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-+H⁺=BaSO₄↓+H₂O

SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-+H⁺=BaSO₄↓+H₂O

；若反应前后溶液体积的变化忽略不计，则反应后所得溶液的pH值为

11.4

11.4

（已知lg2=0.3）。
（3）盐类水解原理在生产生活中有着广泛的应用根据盐类水解的知识回答下列问题：
①灭火器中分隔放置Al₂（SO₄）₃溶液和NaHCO₃溶液，灭火时使两种试剂混合，立即喷出大量泡沫，发生反应的离子方程式为

Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑

Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑

。
②把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是

Al₂O₃

Al₂O₃

（写化学式）。
③配制保存FeCl₃溶液经常会出现颜色变深甚至浑浊的现象，为防止此现象发生，常采取的措施是

试剂中加入盐酸

试剂中加入盐酸

。
④25℃时，pH=11的KOH溶液和pH=11的K₂CO₃溶液中，由水电离出的c（OH^-）的比值为

10^-8

10^-8

。