A1、Fe都是生活中最常见的金属元素，它们的单质和化合物在很多领域都有着极其广泛的应用。
（1）某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图：
A．
B．
C．
D．

其中能量最低的是

A

A

（填字母），原子由状态C到状态B所得原子光谱为

发射

发射

光谱（填“发射”或“吸收”），状态D是铝原子的某种激发态，但该电子排布图有错误，主要是违背了

洪特规则

洪特规则

。
（2）气态单个AlCl₃分子的空间构型为

平面三角形

平面三角形

事实证明熔融态氯化铝可挥发出二聚分子Al₂Cl₆，其结构如图1所示，请在图上用“→“标出其配位键。Al和Cl都是第3周期元素，在第3周期所有元素中，第一电离能比Al高的有

6

6

种。

（3）二茂铁[（C₅H₅）₂Fe]可用作火箭燃料添加剂、汽油抗爆剂。二茂铁熔点172℃，沸点249℃，易升华，难溶于水，易溶于有机溶剂，它属于

分子

分子

晶体。
（4）环戊二烯（C₅H₆）结构如图2（a），可用于制二茂铁。环戊二烯中碳原子的杂化方式为

sp²、sp³

sp²、sp³

，
大Π键可用符号π_mⁿ表示，其m代表参与形成大Π键的原子数，n代表参与形成大Π键的电子数，环戊二烯负离子（C₅H₅^-）结构如图2（b）或图2（c），其中的大Π键可以表示为

π

6

5

π

6

5

。
（5）Fe₃O₄晶体中，O^2-的重复排列方式如图3所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O^2-围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的O^2-围成的正八面体空隙。Fe₃O₄中有一半的Fe³⁺填充在正四面体空隙中，另一半的Fe³⁺和所有的Fe²⁺填充在正八面体空隙中，则Fe₃O₄晶体中，正四面体空隙数与O^2-数之比为

2：1

2：1

。Fe₃O₄晶胞中有8个图示结构单元，晶体密度为5.18g•cm^-3，则该晶胞参数a=

3

8

×

232

5

.

18

×

6

.

02

×

1

0

23

×

1

0

10

3

8

×

232

5

.

18

×

6

.

02

×

1

0

23

×

1

0

10

pm。（写出计算表达式）