“绿色化学”是化工生产中的重要理念。如图为利用尿素工厂废气以及磷肥工厂废渣（液）联合生产硫酸铵的工艺流程。
完成下列填空：
（1）沉淀池中发生反应的化学方程式为 H2O+2NH3+CO2+CaSO4=CaCO3↓+（NH4）2SO4H2O+2NH3+CO2+CaSO4=CaCO3↓+（NH4）2SO4。已知硫酸铵溶解度变化趋势与氯化钠相似，则从沉淀池中获得产品的操作包含 过滤过滤、蒸发蒸发、洗涤、烘干等。
（2）流程中体现“绿色化学”理念的设计有 尿素工厂废气以及磷肥工厂废渣的综合利用尿素工厂废气以及磷肥工厂废渣的综合利用、生产中CO2的循环使用生产中CO2的循环使用等。
（3）为在实验室模拟沉淀池中的反应，设计了如图所示的装置，导管a下端连接粗管的目的是 防止极易溶于水的NH3产生倒吸防止极易溶于水的NH3产生倒吸；导管b下端使用多孔球泡的目的是 增大溶解性较小的CO2与溶液的接触面积，使微溶物转化为难溶物的反应更充分增大溶解性较小的CO2与溶液的接触面积，使微溶物转化为难溶物的反应更充分。
可用甲醛法测定所得（NH4）2SO4样品中氮的质量分数。其反应原理可以表示为：4NH4++6HCHO→4H++6H2O+（CH2）6N4[已知：（CH2）6N4不与NaOH反应]
实验过程：称取样品1.500g,溶解配制成250mL溶液，取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入过量的甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴甲基橙试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。
（4）终点的判断依据是 加入最后一滴后，溶液立即由红色转化为橙色，并且30秒内不变色，即为终点加入最后一滴后，溶液立即由红色转化为橙色，并且30秒内不变色，即为终点。
（5）已知c（NaOH）=0.1010mol•L-1，消耗氢氧化钠溶液20.00mL，则所得硫酸铵样品中氮的质量分数为 0.18850.1885。（保留4位小数）实验测得硫酸铵样品中氮的质量分数略高，原因可能是 abab。
a.甲醛被氧化
b.没有进行平行实验
c.氢氧化钠溶液久置变质
d.锥形瓶没有用待测液润洗
【答案】H2O+2NH3+CO2+CaSO4=CaCO3↓+（NH4）2SO4；过滤；蒸发；尿素工厂废气以及磷肥工厂废渣的综合利用；生产中CO2的循环使用；防止极易溶于水的NH3产生倒吸；增大溶解性较小的CO2与溶液的接触面积，使微溶物转化为难溶物的反应更充分；加入最后一滴后，溶液立即由红色转化为橙色，并且30秒内不变色，即为终点；0.1885；ab
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：54引用：2难度：0.5
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1．下列说法不正确的是（ ）
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3．工业上常用微生物法、吸收法、电解法、还原法等消除硫、氮等引起的污染。
（1）微生物法脱硫
富含有机物的弱酸性废水在SBR细菌作用下产生CH3COOH、H2等物质，可将废水中还原为H2S，同时用N2或CO2将H2S从水中吹出，再用碱液吸收。SO2-4
①的空间构型为SO2-4．
②CH3COOH与在SBR细菌作用下生成CO2和H2S的离子方程式为SO2-4．
③将H2S从水中吹出时，用CO2比N2效果更好，其原因是．
（2）吸收法脱硫
烟气中的SO2可以用“亚硫酸铵吸收法”处理，发生的反应为（NH4）2SO3+SO2+H2O═2NH4HSO3，测得25℃时溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图-1所示．b点时溶液pH=7，则n（）：n（NH+4）=HSO-3．
（3）电解法脱硫
用NaOH吸收后SO2，所得NaHSO3溶液经电解后可制取Na2S2O4溶液，反应装置如图-2所示。电解时每有1molS2生成有O2-4molH+透过质子交换膜。
（4）还原法脱氮
用催化剂协同纳米零价铁去除水体中。其催化还原反应的过程如图-3所示。NO-3
①该反应机理中生成N2的过程可描述为．
②过程中去除率及N2生成率如图-4所示，为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2，当pH＜4.2时，随pH减小，N2生成率逐渐降低的原因是NO-3。发布：2024/12/30 5:30:2组卷：43引用：4难度：0.5
