处理、回收利用CO是环境科学研究的热点课题。回答下列问题：
（1）CO用于处理大气污染物N2O的反应为CO（g）+N2O（g）⇌CO2（g）+N2（g）。在Zn+作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。
总反应：CO（g）+N2O（g）⇌CO2（g）+N2（g）ΔH=-361.22-361.22kJ•mol-1；该总反应的决速步是反应 ①①（填“①”或“②”），该判断的理由是 由图可知，反应①的活化能是149.6kJ/mol,反应②的活化能是108.22kJ/mol,反应①的活化能更大由图可知，反应①的活化能是149.6kJ/mol,反应②的活化能是108.22kJ/mol,反应①的活化能更大
（2）已知：CO（g）+N2O（g）⇌CO2（g）+N2（g）的速率方程为v=k•c（N2O），k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是 ACAC（填字母序号）。
A.升温
B.恒容时，再充入CO
C.恒压时，再充入N2O
D.恒压时，再充入N2
（3）在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的CO（g）和N2O（g）发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在T1K时N2O的转化率与n（N2O）n（CO）、在n（N2O）n（CO）=1时N2O的转化率与1T的变化曲线如图3所示：
①表示N2O的转化率随n（N2O）n（CO）的变化曲线为曲线 ⅡⅡ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；
②T1＞＞（填“＞”或“＜”）T2；
.③已知：该反应的标准平衡常数Kθ=p（CO2）pθ×p（N2）pθp（CO）pθ×p（N2O）pθ，其中pθ为标准压强（100kPa），p（CO2）、p（N2）、p（N2O）和p（CO）为各组分的平衡分压，则T4时，该反应的标准平衡常数Kθ=3.43.4（计算结果保留两位有效数字，P分=P总×物质的量分数）。
（4）间接电解法除N2O。其工作原理如图4所示，已知：H2S2O4是一种弱酸。从A口中出来的气体是 O2O2（填化学式），电解池的阴极电极反应式为 2H2SO3+2e-+2H+=H2S2O4+2H2O2H2SO3+2e-+2H+=H2S2O4+2H2O，用化学方程式表示吸收池中除去N2O的原理：H2S2O4+N2O+H2O=N2+2H2SO3H2S2O4+N2O+H2O=N2+2H2SO3。
n
（
N
2
O
）
n
（
CO
）
n
（
N
2
O
）
n
（
CO
）
1
T
n
（
N
2
O
）
n
（
CO
）
p
（
C
O
2
）
p
θ
×
p
（
N
2
）
p
θ
p
（
CO
）
p
θ
×
p
（
N
2
O
）
p
θ
【答案】-361.22；①；由图可知，反应①的活化能是149.6kJ/mol，反应②的活化能是108.22kJ/mol，反应①的活化能更大；AC；Ⅱ；＞；3.4；O2；2H2SO3+2e-+2H+=H2S2O4+2H2O；H2S2O4+N2O+H2O=N2+2H2SO3
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：38引用：4难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
