甲醛（HCHO）在化工、医药、农药等方面有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）甲醇脱氢法可制备甲醛。已知：
CH₃OH（l）⇌HCHO（g）+H₂（g）△H=+x kJ•mol^-1
CH₃OH（g）⇌CO（g）+2H₂（g）△H=+y kJ•mol^-1
CH₃OH（l）⇌CO（g）+2H₂（g）△H=+z kJ•mol^-1
则反应CH₃OH（g）⇌HCHO（g）+H₂（g）的△H=

（x+y-z）

（x+y-z）

kJ•mol^-1
（2）恒温恒容条件下，反应CH₃OH（g）⇌HCHO（g）+H₂（g）达到平衡的标志是

CD

CD

（填标号）。
A.CH₃OH、HCHO、H₂的分子数之比为1：1：1
B.CH₃OH、HCHO、H₂的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：1：1
C.混合气体的平均摩尔质量保持不变
D.容器中气体的总压强保持不变
（3）650℃时，Na₂CO₃固体催化甲醇脱氢是自由基引发的链反应，甲醇在Na₂CO₃表面上先吸附，然后发生分解，生成自由基•H、•CH₂OH，自由基再从催化剂表面脱附、脱氢生成HCHO和CO，•H相互结合成H₂。将下面可能性较大的转化过程补充完整：
①CH₃OH=•H+•CH₂OH；
②

•CH₂OH

•CH₂OH

=•H+HCHO；
③•CH₂OH=3

•H

•H

+CO；
④•H+•H=H₂。
（4）反应CH₃OH（g）⇌HCHO（g）+H₂（g）的能量变化如图a所示，CH₃OH（g）的平衡体积分数变化如图b所示。

①根据图a,该反应的热化学方程式可表示为

CH₃OH（g）⇌HCHO（g）+H₂（g）ΔH=+96.5kJ/mol

CH₃OH（g）⇌HCHO（g）+H₂（g）ΔH=+96.5kJ/mol

。
②根据图b,压强p₁和p₂的大小关系为p₁

＞

＞

p₂（填“＞”“＜”或“=”）。
③图b中，X点的CH₃OH的平衡转化率为

66.7%

66.7%

。
（5）向恒容容器中同时通入一定量的CH₃OH（g）和水蒸气，发生反应CH₃OH（g）⇌HCHO（g）+H₂（g），测得容器内气体总压和CH₃OH（g）的转化率随时间变化如图C所示。

平衡时，p（H₂O）=

175

3

175

3

kPa,平衡常数K_p=

37.5

37.5

kPa（K_p为以分压表示的平衡常数）。