过渡元素中，Ti被誉为“未来金属”、“战略金属”，其具有稳定的化学性质。回答下列问题：
（1）基态钛原子的核外电子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²

；与Ti同周期过渡元素的所有基态原子中，未成对电子数比Ti少有

3

3

种。
（2）TiCl₄是氧化法制取钛的中间产物，TiCl₄的分子结构以及中心原子杂化形式与CCl₄均相同，二者在常温下都是液体。其中Ti原子采取

sp³

sp³

杂化。
（3）过渡金属可形成许多配合物。
①羰基配合物，即CO作为配体形成的配合物。CO的等电子体有N₂、CN^-、

NO⁺、C₂^2-

NO⁺、C₂^2-

（任写一个）等；CO作配体时，配位原子是C而不是O，其原因是

C的电负性小于O，对孤电子对的吸引能力弱，给出电子对更容易

C的电负性小于O，对孤电子对的吸引能力弱，给出电子对更容易

。
②Ti（H₂O）₆⁴⁺中∠H-O-H

大于

大于

（填“大于”、“小于”或“等于”）单个水分子中∠H-O-H。
③配合物[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O中的配体是

H₂O和Cl^-

H₂O和Cl^-

（填化学式），若将0.1mol该配合物溶于水配成溶液，向该溶液中加入足量的AgNO₃溶液，可得到沉淀的质量为

28.7

28.7

g。
（4）钙钛矿晶胞（未画完整）如图1所示，其中Ca²⁺和O^2-共同做面心立方最密堆积，Ti⁴⁺填充只由O^2-形成的正八面体空隙：
​​​​​​​
①已知A的坐标为（0，0，0），B的坐标为（

1

2

，

1

2

，0），则Ti⁴⁺的坐标为

（

1

2

，

1

2

，

1

2

）

（

1

2

，

1

2

，

1

2

）

。
②该晶胞边长为apm,阿伏加德罗常数用N_A表示，则钙钛矿晶体的密度ρ=

136

N

A

×

a

3

×

10

-

30

136

N

A

×

a

3

×

10

-

30

g/cm³。
③若钙钛矿以O^2-为顶点，晶胞结构如图2所示（“〇”表示O^2-），请在图2中补充出所有的Ca²⁺和Ti⁴⁺，用“●”表示Ca²⁺，用“△”表示Ti⁴⁺

。