高纯硫化锂（Li2S）是一种潜在的锂离子电池电解质材料。一种制备Li2S的工艺流程如图：
已知Li2S易潮解，加热条件下易被氧化。
回答下列问题：
（1）上述流程中多次用到Ar,其目的是 排出体系中的空气，防止LiOH•H2O与CO2反应以及Li2S被氧化排出体系中的空气，防止LiOH•H2O与CO2反应以及Li2S被氧化。
（2）实验室常用FeS与稀硫酸反应制备H2S，该反应的离子方程式为 FeS+2H+=Fe2++H2S↑FeS+2H+=Fe2++H2S↑，所用发生装置与制备 H2、CO2等H2、CO2等（任写一种气体化学式）发生装置相同。
（3）“LiHS制备”过程所用实验装置（夹持仪器与加热装置均省略）如图：
①仪器X的名称为 球形冷凝管球形冷凝管，冷却水从 bb（填“a”或“b”）进入。
②图中两个空锥形瓶的作用是 防止倒吸防止倒吸。
③试剂Y为 NaOH溶液NaOH溶液。
（4）“热解”时反应的化学方程式为 2LiHSΔ
Li2S+H2S↑2LiHSΔ
Li2S+H2S↑，适宜的加热方式为 油浴油浴 （填“油浴”或“水浴”）加热。
（5）该工艺中，Li2S的产率为 89.8489.84%（结果保留两位小数）。
Δ |
Δ |
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】排出体系中的空气，防止LiOH•H2O与CO2反应以及Li2S被氧化；FeS+2H+=Fe2++H2S↑；H2、CO2等；球形冷凝管；b；防止倒吸；NaOH溶液；2LiHS
Li2S+H2S↑；油浴；89.84
Δ |
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：17引用：3难度：0.7
相似题
-
1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
