利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO，反应为：5CO（g）+I2O5（s）⇌5CO2（g）+I2（s）
完成下列填空：
（1）该反应的平衡常数K=c5（CO2）c5（CO）c5（CO2）c5（CO）。在2L恒容密闭容器中反应25min后，固体质量减少了6.4g,则0～25min CO2的平均反应速率为0.008mol/（L•min）0.008mol/（L•min）。
（2）取一定量的I2O5和CO于某密闭容器中，分别在80℃和100℃下进行实验，测得n（CO）如下表。
c
5
（
C
O
2
）
c
5
（
CO
）
c
5
（
C
O
2
）
c
5
（
CO
）
| 时间/min 温度 |
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| 80℃ | 0.50 | 0.37 | 0.26 | 0.18 | 0.12 | 0.12 |
| 100℃ | 0.50 | 0.35 | 0.24 | 0.17 | x | 0.15 |
0.15
0.15
，理由是100℃比80℃反应速率快，80℃时反应40min已达到平衡，故100℃时相同的量的同一反应在40min时应该已经达到平衡
100℃比80℃反应速率快，80℃时反应40min已达到平衡，故100℃时相同的量的同一反应在40min时应该已经达到平衡
。根据上表数据可以得出的结论是该反应是放热反应
该反应是放热反应
。（3）如图所示，300℃时CO2的百分含量随着压强的增大而减小，请解释其原因
该反应是气体体积不变的反应，改变压强，平衡不移动，300℃时CO2的百分含量随着压强的增大而减小，说明增大压强，该平衡逆向移动，说明反应前的气体量小于反应后，说明产物中的碘已气化
该反应是气体体积不变的反应，改变压强，平衡不移动，300℃时CO2的百分含量随着压强的增大而减小，说明增大压强，该平衡逆向移动，说明反应前的气体量小于反应后，说明产物中的碘已气化
。（4）CO2可用高浓度NaOH溶液吸收。
①若4.48L CO2（标准状况）和0.35mol NaOH溶液完全反应，生成的碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为
3：1
3：1
。②继续通入二氧化碳至溶液中碳酸钠和碳酸氢钠（碳酸氢钠溶液呈碱性）的物质的量之比1：1，则溶液中各离子浓度大小顺序为
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
。③若使碳酸氢钠溶液中
c
（
N
a
+
）
c
（
HC
O
3
-
）
cd
cd
。a.通入HCl
b.NaOH固体
c.通入CO2
d.NaHCO3固体
【答案】；0.008mol/（L•min）；0.15；100℃比80℃反应速率快，80℃时反应40min已达到平衡，故100℃时相同的量的同一反应在40min时应该已经达到平衡；该反应是放热反应；该反应是气体体积不变的反应，改变压强，平衡不移动，300℃时CO2的百分含量随着压强的增大而减小，说明增大压强，该平衡逆向移动，说明反应前的气体量小于反应后，说明产物中的碘已气化；3：1；c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；cd
c
5
（
C
O
2
）
c
5
（
CO
）
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：49引用：1难度：0.3
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（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
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