氮及其化合物在科研及生产中均有者重要的应用。根据学知识回答下列问题：
（1）氨气与氧气在一定压强和800℃条件下发生催化氧化反应时，可发生不同反应，
反应i：4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ•mol^-1     产率98%
反应ii：4NH₃（g）+3O₂（g）⇌2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1268kJ•mol^-1   产率2%
①该条件下氮气被氧气氧化为NO的热化学方程式为

N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）△H=+181.5kJ/mol

N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）△H=+181.5kJ/mol

。
②在一定压强和800℃条件下发生催化氧化反应时，反应i的产率大于反应ii产率的原因可能是催化剂对反应i的

选择性

选择性

比反应ii大。
③反应i与反应ii有关物质产率与温度的关系如图甲。下列说法正确的是

AD

AD

（填序号）。
A．氮催化氢化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间
B．提高物料比

n

（

O

2

）

n

（

N

H

3

）

的值，主要目的的是提高反应速率
C．对反应加压可提高反应物转化率
D．高于900℃时NO的产率降低的原因可能与高温下催化剂的活性降低有关
（2）某科研小组向一密闭容器中通入4molN₂、2molO₂（g），控制适当条件使其发生如下反应：2N₂（g）+O₂（g）⇌2N₂O（g）△H＞0，测出O₂的某种平衡物理量X（体积白分数或转化率）随着温度、压强变化而变化的情况如图乙所示。X

不能

不能

（填“能”或“不能”）表示平衡体系中O₂的体积百分数；b点浓度商Q_c与对应温度下的K比较：Q_c

＜

＜

K（填“＞”“=”或“＜”）。

（3）为了研究反应的热效应，我国的科研人员计算了在一定范围内下列反应的平衡常数K_p。
i.N₂H₄（1）⇌N₂（g）+2H₂（g）△H₀ K_p0
ii.N₂H₄（1）⇌

4

3

NH₃（g）+

1

3

N₂（g）△H₁ K_p1
iii.

4

3

NH₃（g）⇌

2

3

N₂（g）+2H₂（g）△H₂ K_p2
①t℃时，在恒容容器中，加入足量N₂H₄（1）发生反应i和ii。平衡时，测得容器内压强为22kPa,p（H₂）=p（NH₃），反应i的平衡常数K_p0=

384

384

kPa³。
②若①中反应平衡后，保持温度不变，将反应容器容积扩大2倍，反应再次平衡后，c（N₂）相比原平衡时

不变

不变

（填“增大”“减小”或“不变”）。
③1gK_p1-T和lgK_p2-T的线性关系图如图丙所示，据此分析：△H₀

小于

小于

（填“大于”或“小于”）0；对于反应

4

3

NH₃（g）⇌

2

3

N₂（g）+2H₂（g），图中v_正（A）

小于

小于

v_正（B）（填“大于”“小于”或“等于”）。