㵘同学根据Mg与CO2反应的原理推测Na也能在CO2中燃烧，为了确定其产物，在春老师的指导下他设计了如图所示装置进行实验。已知PdCl2能被CO还原得到黑色的金属Pd。请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是 长颈漏斗长颈漏斗。
（2）装置B中的试剂是 饱和NaHCO3溶液饱和NaHCO3溶液，作用是 除去CO2中混有的HCl除去CO2中混有的HCl。
（3）先称量硬质玻璃管的质量为m1g,将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2g。再按如下顺序进行实验操作。①打开K1和K2，通入CO2待E中出现 大量白色沉淀大量白色沉淀时，再点燃酒，此操作的目的是 排尽装置中空气排尽装置中空气；②熄灭酒精灯；③冷却到室温；④关闭K1和K2；⑤称量硬质玻璃管。重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3g。
（4）加热D装置中硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：
①钠块表面变黑，熔融成金属小球；
②继续加热，钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体产生。
③F中试管内壁有黑色沉淀产生。
产生上述现象②中黑色固体的原因是 CO2与Na反应生成碳单质CO2与Na反应生成碳单质。
（5）探究硬质玻璃管中固体产物中钠元素的存在形式：
假设一：白色固体是Na2CO3；假设二：白色固体是Na2O；假设三：白色固体是Na2CO3和Na2O的混合物。请完成下列实验设计，验证上述假设：
步骤1：将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后，过滤；
步骤2：往步骤1所得滤液中加入足量的 BaCl2[或CaCl2，或Ba（NO3）2等]BaCl2[或CaCl2，或Ba（NO3）2等]溶液产生白色沉淀，过滤；
步骤3：往步骤2所得滤液中滴加几滴酚酞试液，滤液不变红色。
结论：假设一成立。
（6）根据上述实验现象及表格中的实验数据，写出Na与CO2反应的总化学方程式：8Na+7CO2 △ 4Na2CO3+C+2CO8Na+7CO2 △ 4Na2CO3+C+2CO。
△
△
| m1 | m2 | m3 |
| 66.70g | 69.00g | 72.15g |
【答案】长颈漏斗；饱和NaHCO3溶液；除去CO2中混有的HCl；大量白色沉淀；排尽装置中空气；CO2与Na反应生成碳单质；BaCl2[或CaCl2，或Ba（NO3）2等]；8Na+7CO2 4Na2CO3+C+2CO
△
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：23引用：1难度：0.4
相似题
-
1．如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先，然后往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。
（2）装置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是。
（4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：28引用：2难度：0.5 -
2．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图装置进行有关实验．请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为．
（2）装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是（填序号）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同．用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是．
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是（填序号）
①观察稀H2SO4 溶液呈无色 ②观察CuSO4 粉末呈白色 ③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7 -
3．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多。（填元素符号）
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）仪器A的名称为。
（2）实验室中现有药品：①稀盐酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固体，请选择合适药品设计实验验证 N、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为、。（填序号）但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5
