某研究小组探究电解FeCl₂溶液的电极反应产物
（1）配制1mol⋅L^-1FeCl₂溶液，测得pH=4.91，原因

Fe²⁺+2H₂O⇌Fe（OH）₂+2H⁺

Fe²⁺+2H₂O⇌Fe（OH）₂+2H⁺

（用离子方程式表示）。从化合价角度分析，Fe²⁺具有

氧化性和还原性

氧化性和还原性

。
（2）该小组同学预测电解FeCl₂溶液两极的现象：阳极有黄绿色气体产生，阴极有无色气体产生。该小组同学用如图装置电解1mol⋅L^-1FeCl₂溶液：

实验	条件		操作及现象
	电压	pH	阳极	阴极
Ⅰ	1.5v	4.91	无气泡产生，溶液逐渐变浑浊，5分钟后电极表面析出红褐色固体	无气泡产生，4分钟后电极表面有银灰色金属状固体附着

①取少量银灰色固体洗涤后，加稀H₂SO₄有气泡产生，再向溶液中加入

K₃[Fe（CN）]₆溶液；出现蓝色沉淀

K₃[Fe（CN）]₆溶液；出现蓝色沉淀

（试剂和现象），证明该固体为Fe。
②该小组同学进一步分析红褐色固体产生的原因，甲同学认为

Fe²⁺-e^-=Fe³⁺，阴极反应为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，Fe³⁺与OH^-结合生成Fe（OH）₃

Fe²⁺-e^-=Fe³⁺，阴极反应为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，Fe³⁺与OH^-结合生成Fe（OH）₃

；乙同学认为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，Cl₂可氧化Fe²⁺最终生成Fe（OH）₃。
为证实结论，设计方案如下：用实验Ⅰ的装置和1.5v电压，电解酸化（pH=4.91）的

2mol/LNaCl溶液

2mol/LNaCl溶液

，通电5分钟后，阳极无明显现象，证实乙同学的推论不正确。丙同学认为仍不严谨，原因是产生的气体溶于水，继续实验

取阳极附近溶液，加入淀粉KI溶液后，溶液不变蓝

取阳极附近溶液，加入淀粉KI溶液后，溶液不变蓝

（操作和现象），进一步证实了乙同学的推论不正确。
（3）该小组同学进一步探究电解1mol⋅L^-1FeCl₂溶液电极产物的影响因素。

实验	条件		操作及现象
	电压	pH	阳极	阴极
Ⅱ	1.5v	2.38	无气泡产生，溶液出现少量浑浊，滴加KSCN溶液变红色	无气泡产生，电极表面有银灰色金属状固体附着
Ⅲ	1.5v	1.00	无气泡产生，溶液无浑浊现象，滴加KSCN溶液变红色	有气泡产生，无固体附着
Ⅳ	3.0v	4.91	无气泡产生，溶液逐渐变浑浊，3分钟后电极表面有红褐色固体产生	极少量气泡产生，1分钟出现镀层金属
Ⅴ	6.0v	4.91	有气泡产生，遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。溶液逐渐变浑浊	大量气泡产生，迅速出现镀层金属

①对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以得出结论：
阳极Fe²⁺放电时，酸性较强主要生成Fe³⁺；酸性较弱主要生成Fe（OH）₃。
阴极

酸性较强时，H⁺放电，酸性较弱时，Fe²⁺放电

酸性较强时，H⁺放电，酸性较弱时，Fe²⁺放电

。
②对比实验Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ可以得出结论：
增大电压，不仅可以改变离子的放电能力，也可以

改变电极反应的速率

改变电极反应的速率

。
（4）综合分析上述实验，电解过程中电极反应的产物与

电解质溶液的酸碱性、电源电压

电解质溶液的酸碱性、电源电压

有关。