依据事实写出下列反应的热化学方程式。
（1）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为 SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l） ΔH=-1 427.2 kJ•mol-1SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l） ΔH=-1 427.2 kJ•mol-1。
（2）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体。在25℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl（s），放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是 4CuCl（s）+O2（g）═2CuCl2（s）+2CuO（s） ΔH=-177.6 kJ•mol-14CuCl（s）+O2（g）═2CuCl2（s）+2CuO（s） ΔH=-177.6 kJ•mol-1。
（3）如图1是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g） ΔH=-234 kJ•mol-1NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g） ΔH=-234 kJ•mol-1。
（4）化学反应N2+3H2⇌2NH3的能量变化如图2所示（假设该反应反应完全）。试写出N2（g）和H2（g）反应生成NH3（l）的热化学方程式 N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（l） ΔH=-2（c+b-a） kJ•mol-1N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（l） ΔH=-2（c+b-a） kJ•mol-1。
【考点】热化学方程式．
【答案】SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l） ΔH=-1 427.2 kJ•mol-1；4CuCl（s）+O2（g）═2CuCl2（s）+2CuO（s） ΔH=-177.6 kJ•mol-1；NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g） ΔH=-234 kJ•mol-1；N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（l） ΔH=-2（c+b-a） kJ•mol-1
【解答】
【点评】
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（1）图1的四个过程中能量转化形式有
A．2种 B.3种 C.4种 D.4种以上
（2）电解过程要消耗大量的电能，而使用微生物作催化剂在阳光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通电2H2（g）+O2（g）△H2光照催化剂
以上反应的△H1△H2（选填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依据图2能量变化写出氢气燃烧生产液态水的热化学方程式
（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料．
①NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为
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