25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH3COOH	NH3⋅H2O	H2CO3	H2SO3	H2S
电离平衡常数	1.7×10-5	1.7×10-5	K1=4.3×10-7 K2═5.6×10-11	K1=1.3×10-2 K2═6.3×10-4	K1=1.3×10-7 K2═7.1×10-15

请回答下列问题：
（1）25℃时，0.1mol•L^-1的（NH₄）₂S溶液呈

碱性

碱性

。（填“酸性”、“碱性”或“中性”）
（2）用足量Na₂CO₃溶液吸收工业尾气中少量SO₂气体，发生反应的离子方程式为

2CO₃^2-+H₂O+SO₂=2HCO₃^-+SO₃^2-

2CO₃^2-+H₂O+SO₂=2HCO₃^-+SO₃^2-

。
（3）25℃时，取浓度均为0.1000mol•L^-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分别用0.1000mol•L^-1NaOH溶液、0.1000mol•L^-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中溶液pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法错误的是

ab

ab

a.曲线Ⅰ，滴加溶液到10mL时：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
b.当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，曲线Ⅰ和Ⅱ刚好相交
c.曲线Ⅱ：滴加溶液到10.00mL时，溶液中c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺）
d.在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中，水的电离程度先增大后减小