乳酸亚铁晶体[（C3H5O3）2Fe•3H2O]是一种吸收效果很好的食品铁强化剂，易溶于水，难溶于乙醇。某兴趣小组用废铁屑（部分被氧化）制备FeCO3，再与乳酸反应制得乳酸亚铁晶体。
（1）“酸浸”时，Fe单质发生反应的离子方程式有 Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Fe3++Fe=3Fe2+Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Fe3++Fe=3Fe2+。
（2）向酸浸液中滴加 KSCNKSCN（填化学式）溶液可判断是否要进行“还原”、“过滤”操作；在实验室中进行过滤操作需要的玻璃仪器有 烧杯、漏斗、玻璃棒烧杯、漏斗、玻璃棒。
（3）制备过程中将Na2CO3溶液加入FeSO4溶液中制得FeCO3。
①该反应的离子方程式为 Fe2++CO32-=FeCO3↓Fe2++CO32-=FeCO3↓。
②若FeCO3置于空气中时间过长，表面生成Fe（OH）3，其原因是 4FeCO3+O2+6H2O=4Fe（OH）3+4CO24FeCO3+O2+6H2O=4Fe（OH）3+4CO2（用化学方程式表示）。
③若将FeSO4溶液加入Na2CO3溶液中，会降低FeCO3的纯度，其原因是 Na2CO3溶液呈碱性，将FeSO4溶液加入Na2CO3溶液中，会生成Fe（OH）2Na2CO3溶液呈碱性，将FeSO4溶液加入Na2CO3溶液中，会生成Fe（OH）2。
（4）FeCO3与乳酸反应过程中加入少量铁粉的目的是 防止Fe2+被氧化防止Fe2+被氧化。
（5）为获得尽可能多的乳酸亚铁晶体，操作X的具体内容是向隔绝空气加热浓缩后的乳酸亚铁溶液中加入乙醇，过滤过滤，用乙醇洗涤用乙醇洗涤干燥，得乳酸亚铁晶体。
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Fe3++Fe=3Fe2+；KSCN；烧杯、漏斗、玻璃棒；Fe2++CO32-=FeCO3↓；4FeCO3+O2+6H2O=4Fe（OH）3+4CO2；Na2CO3溶液呈碱性，将FeSO4溶液加入Na2CO3溶液中，会生成Fe（OH）2；防止Fe2+被氧化；过滤；用乙醇洗涤
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：25引用：3难度：0.7
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
