Ⅰ.利用水煤气合成二甲醚的反应如下：
①2H₂（g）+CO（g）⇌CH₃OH（g）ΔH=-90.8kJ/mol
②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH=-23.5kJ/mol
③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）ΔH=-41.3kJ/mol
总反应：3H₂（g）+3CO（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的ΔH=

-246.4

-246.4

kJ/mol；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是

ce

ce

（多选）；
a.升温加压
b.加入催化剂
c.增加H₂的浓度
d.增加CO的浓度
e.分离出二甲醚
Ⅱ.已知反应②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c/（mol•L-1）	0.44	0.6	0.6

①比较此时正逆反应速率的大小：v_正

＞

＞

v_逆（填“＞”“＜”或“=”）。
②若加入CH₃OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH₃OH）=

0.04

0.04

mol/L；该时间内反应速率v（CH₃OH）=

0.16

0.16

mol/（L•min）。
Ⅲ.汽车尾气中NO_x和CO的生成及转化为：已知汽缸中生成NO的反应为N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）△H＞0。
①若1mol空气含有0.8molN₂和0.2molO₂，1300°C时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8×10^-4mol。计算该温度下的平衡常数K=

4×10^-6

4×10^-6

；汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是

温度升高，反应速率加快，平衡右移

温度升高，反应速率加快，平衡右移

。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，若设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O₂（g）。已知该反应的△H＞0，判断该设想能否实现并说明依据：

该反应是熵减、焓增的反应，任何温度下均不能进行

该反应是熵减、焓增的反应，任何温度下均不能进行

。