钢铁等铁制品是应用最广泛的金属材料，铁元素的单质及其化合物在元素化合物世界始终扮演着重要角色。
I、打磨过的细铁丝可在纯氧中剧烈燃烧，最终生成黑色固体；铁粉与水蒸气在高温下也可生成该黑色固体，
（1）反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g） △ Fe3O4+4H23Fe+4H2O（g） △ Fe3O4+4H2。
（2）将该黑色固体溶于盐酸中，反应的离子反应方程式Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O。
II、某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：
请回答下列问题：
（1）步骤②中，除发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑外，其他可能反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+。
（2）若将③该加H2O2 书写离子反应方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
（3）若溶液B中只含有Fe2+ 而不含Fe3+，可证明该事实的实验方法是BB
①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色；
②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色；
③滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色；
④只滴加KSCN溶液不显红色。
A．①②B、②③C、③④D、①④
（4）步骤④化学方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
（5）若除去氯化铜中氯化铁可以加入剂氧化铜或氢氧化铜氧化铜或氢氧化铜。
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【答案】3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；B；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；氧化铜或氢氧化铜
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：7引用：1难度：0.5
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
